5.3利用化学方程式的简单计算培优训练-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 一、选择题 1．同学们在开展“低碳校园”活动展板上看到了一则资料信息：一种新型纳米催化剂，实现了二氧化碳的合理消耗，在其表面发生某反应的微观示意图如图所示。下列对该反应描述错误的是    A．反应前后原子、分子数目均未改变 B．生成物丙中氧元素质量分数是50% C．反应过程中甲丁的质量比是11：12 D．该反应中存在两种氧化物 2．4Al+3O22Al2O3这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为 A．4∶3∶2 B．27∶24∶51 C．27∶32∶102 D．无法确定 3．将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是 A．2A＋B=2C B．2A＋B=C C．A＋2B=C D．A＋2B=2C 4．在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（　　） A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32 5．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（　　） A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2 C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4 6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应下列认识不正确的是 物 质 甲 乙 丙 丁 m（反应前）/g 4 1 42 10 m（反应后）/g 待测 20 6 31 A．“待测”数据为0 B．该反应可能是氧化反应 C．该反应中乙、丙的质量比为10：3 D．该反应中乙、丁的相对分子质量比可能为19：21 7．在一密闭容器中，W、X、Y、Z四种物质在一定条件下发生反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，X、Y、Z三种物质质量随时间变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A．该反应可表示为 B．参加反应的X和Z的质量总和等于生成的Y和W的质量总和 C．反应中Z和W的质量变化比为20：9 D．若W的相对分子质量为18，则Z的相对分子质量为44 8．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．生成物中有单质 B．反应前后氧元素的化合价不变 C．中硫元素的化合价为+2价 D．参加反应的 和的质量比为17:24 9．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4gD，若A全部参加反应，需再加入B的质量是 A．25g B．20g C．40g D．30g 10．如图是电解水的实验装置，下列说法中不正确的是    A．该实验的理论依据是质量守恒定律 B．该实验结论是：水是由氢元素和氧元素组成的 C．试管a中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰 D．图中试管中气体的质量比约为 11．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是 A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17 12．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与4.8g氧气完全反应可生成4.4g二氧化碳 二、非选择题 1．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示 （1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。 （2）参加反应的与分子个数之比为 。 （3）该反的化学方程式为 。 2．实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.2g。请计算： ①生成氧气的质量为 g； ②原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） 3．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，小勇利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ.取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。 Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： (1)请计算样品中铝的质量分数是 ； (2)以下情形会导致样品中铝的质量分数测