1.2 反应热的计算 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 课后训练 一、单选题 1．已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g) △H=+385.8kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g) + O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为（　　） A．+478.7kJ/mol B．−764.5 kJ/mol C．−478.7kJ/mol D．+764.5kJ/mol 2．已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol ⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　) A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol 3．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　） A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量 D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量 4．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（　　） A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3 5．已知：① ② ③ 则为（用a、b表示）（　　） A． B． C． D． 6．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应： i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1 ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（　　） A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B．条件X为压强 C．X增大，二甲醚的产率一定增大 D．X增大，该反应的平衡常数一定减小 7．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（　　） 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．稳定性：H-I＞H-Cl＞H-F B．表中看出F2能量最低 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+25 kJ/mol 8．已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是（　　） ① ② ③ ④ A． B． C． D． 9．研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P﹣P P﹣O O=O P=O 键能/kJ•mol﹣1 197 360 499 X 已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJ•mol﹣1．（　　） A．1057.5 kJ•mol﹣1 B．335.25 kJ•mol﹣1 C．433.75 kJ•mol﹣1 D．959.0 kJ•mol﹣1 10．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　） A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能 B．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-QkJ·mol-1，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5QkJ C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：1 11．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ、过