2024届高考化学一轮专题练习--化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题练习--化学反应速率 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 2．如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 3．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（    ） A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅 C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变 4．制备水煤气的反应，下列说法正确的是 A．该反应 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温下，增大总压，的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，充入CO气体，平衡常数不变 5．活性ZnO是一种面向新世纪的新型高功能精细无机产品，某锌泥［主要含Zn、ZnO和］回收活性ZnO的工业流程如下：    下列说法错误的是 A．“化浆”的目的是增大固液接触面积 B．温度越高，“氧化”步骤速率越快 C．增大压强可增大“碳化”过程中的吸收量 D．可通过所得活性ZnO质量和煅烧后产生的质量计算x 6．某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据(Ea为反应活化能) 第1组： 实验 A 100 298→318 14.0 第2组： 实验 A 100 3205 B 120 基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是 A．该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度 B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 D．一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 7．某化学兴趣小组探究催化分解制取氧气，小组成员闻到制得的氧气有轻微的刺激性气味。下列有关分析推理不正确的是 A．反应后所得固体除外，还可能含有KCl、 B．催化分解，降低了反应的活化能，加快分解速率 C．标准状况下制得22.4L氧气，反应中转移电子4mol D．将制得的气体通入溶液，可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀 8．25℃时将1molA和1molB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是 A．a=1 B．达平衡时B的转化率为60% C．0~5min内 D．平衡后，若再加入1molB，重新平衡后，A的体积分数减小 9．一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为：   <0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min后达到平衡，生成。下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率 B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大 10．一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为 A． B． C． D． 11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误是 A．x+y>z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降 12．某温度下，反应2A(g)⇌B(g)-Q(Q>0)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是 A．若其他条件不变，升高温度，则a<b B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则a<b D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则a=b 13．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： 反应Ⅲ：   不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是    A．对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点 B．M点的转化率比N点的转化率小 C．高温高压有利于提高原料的平衡转化率 D．当