专题二 化学反应速率与化学平衡（专题检测）-2023-2024学年高二化学期末知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019）

专题二 化学反应速率与化学平衡 1．（2023上·甘肃天水·高二校考期末）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 2．（2023上·重庆九龙坡·高二校考期末）已知反应：，则此反应 A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行 C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行 3．（2023上·黑龙江牡丹江·高二校考期末）在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 4.（2023·湖南·高二统考期末）已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A． B． C． D． 5．（2023上·河北衡水·高二校考期末）在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．Fe2O3的质量不发生变化 6．（2023下·河南郑州·高二统考期末）某化学小组查阅资料后，得知的反应历程分两步： ①23(慢反应) 快反应) 两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数) 则下列说法正确的是 A．总反应速率取决于反应② B．反应①的活化能小于反应②的活化能 C．⇌的平衡常数 D．若已知反应①为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小 7．（2023上·广东广州·高二校考期末）在一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol S2C12和1mol Cl2发生反应。Cl2与SC12的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点 B．达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动， C．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 D．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2C12的平衡转化率不变 8．（2023上·四川绵阳·高二校考期末）在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H<0。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比及温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka=Kb<Kc B．NO的平衡转化率:b>a>c C．加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变 D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 9．（2023上·四川内江·高二统考期末）下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B．反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为的反应，化学方程式为 10．（2023上·江苏南通·高二校考期末）一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A．反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大 11．（2023上·山东青岛·高二统考期末）在一定温度下的可逆反应　，，，若该温度下的平衡常数，下列说法错误的是 A．该温度下 B．升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，X的转化率增大 12.（2023上·福建宁德·高二统考期末）向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反：=。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．该反应， B．温度下，的平衡转化率是40% C．a、b两点平衡常数： D．温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 13．（2023上·浙江丽水·高二统考期末）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工业制硫酸的原理示意图：    SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表： 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MP