2.5物质的转化讲义-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

物质转化 一、物质的转化 物质转化规律图： （一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。 A + B → C ① 非金属 + O2 → 非金属氧化物 1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 4、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO ② 金属 + O2 → 金属氧化物 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 3、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO ③ 非金属氧化物+ H2O → 酸 1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO3 2、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3　　 3、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4　　 ④ 金属氧化物 + H2O → 可溶性碱 1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 2、生石灰和水化合：CaO+H2O==Ca(OH)2 ⑤ 金属 + 非金属 → 盐 1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 3 2、铁与硫反应： Fe+SFeS 其它化合反应： 1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 2、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。 C → A + B ①酸分解 酸 → 酸性氧化物 + H2O 1、碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑ ②碱分解 不溶性碱 → 碱性氧化物 + H2O 1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O ③氧化物分解： 1、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ ④盐分解： 1、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑ 3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 4、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 5、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O （三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A + BC → B + AC ① 金属 + 酸 → H2↑ + 盐 1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 3、铁和盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 5、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ② 金属 + 盐 → 金属 + 盐 1、铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 2、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 ③ 还原剂 + 金属氧化物 → 金属 + 氧化物 1、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 2、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+2H2O 3、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 4、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 非置换反应： 1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 2、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 其它置换反应： 1、钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2、钙和水反应：Ca+2H2O== Ca(OH)2+H2↑ （四）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 AB + CD → AD + CB ①中和反应 碱 + 酸 → 盐 + H2O 1、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O