第二章化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．我国科学家运用DFT理论计算研究HCOOH(甲酸)分解产生CO2的反应历程如下图所示(*表示催化剂表面吸附位)，HCOOH表示被吸附于催化剂表面的HCOOH，下列叙述正确的是 A．HCOOH(g)分解产生CO2(g)的反应是吸热反应 B．HCOOH*→HCOO*+H*中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．反应HCOO*→CO2*+H*中涉及非极性键断裂 D．速率控制步骤(即速率最慢步骤)的能垒(活化能)为0.78 eV 2．已知反应：  ()，其反应机理如下： ①  快 ②  慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．增大浓度能加快反应速率 3．工业上利用和在催化剂的作用下合成，发生如下反应：。现于一定条件下向的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得在不同压强下平衡体系中的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．， B．在、条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系： C．a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系是 D．b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大 4．在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．压强大小关系为 C．在及512K时，图中N点 D．M点对应的平衡常数K的数量级为 5．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强    ②升高温度    ③将炭粉碎    ④恒容通入    ⑤增加炭的量    ⑥恒容条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 6．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 B 测定中和反应的反应热 将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究影响化学平衡移动的因素 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 7．下列反应的方程式错误的是 A．已知的燃烧热为，则 B．与稀硫酸混合后溶液变浑浊： C．溶液与草酸反应： D．在氯化铜浓溶液中存在平衡， 8．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应： 容器编号 温度(℃) 起始物质的量 平衡物质的量 ① 387 0.20 0 0 0.080 0.080 ② 387 0.40 0 0 a A ③ 207 0.20 0 0 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．容器②反应达到平衡时， C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 D．若起始向容器①中充入各，则反应将向正反应方向进行 9．反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为  ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A． B．N2O为氧化剂 C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O 11．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B． C．反应过程I的活化能大于 D．反应过程且Ⅱ中步骤b为决速步骤 12．以下图像和叙述正确的是 A．图甲：发生反应方程式为： B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂 C．图丙：图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，   13．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向沸水中滴入几滴稀溶液，继续煮沸一段时间后，停止加热 制备胶体 B 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化