6.2.化学反应的速率与限度 基础检测题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2.化学反应的速率与限度基础检测题-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（    ） A．反应物浓度不同 B．反应温度不同 C．反应压强不同 D．反应物本身的性质不同 2．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。 反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol-1 反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-1 某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（    ） A． B． C． D． 3．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气 4．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。在0~2×103 s内，用HI浓度变化表示该反应的平均速率，正确的是 A．6×10–5 mol/(L·s) B．1.2×10–1 mol/(L·s) C．2×103 mol/(L·s) D．1.7×105 mol/(L·s) 5．反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s) C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min) 6．已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； ②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数； ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t1/2) t/min 0 20 40 60 80 120 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 下列说法不正确的是 A．表格中 B．该反应为0级反应 C．该反应的速率常数 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min 7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 选项 实验目的 实验操作 A． 分离碘酒中的碘和酒精 B． 蒸发氯化铁溶液得到氯化铁晶体 C． 用自来水制取少量蒸馏水 D． 研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．一定温度,体积不变的容器中，发生A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），能说明达到平衡的是 A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 B．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2 C．混合气体总物质的量不变 D．容器内的气体密度不再改变 9．少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 A．升高温度(不考虑盐酸挥发) B．改用10mL 0.1mol/L硝酸 C．加入NaCl溶液 D．滴入几滴硫酸铜溶液 10．对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1 11．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　) A．碳酸钠(固体) B．少量硫酸铜溶液 C．NaCl溶液 D．加热 12．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．双氧水接触伤口大量冒泡 13．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．V正（X）＝2V逆（Z） C．容器内X、Y、Z的浓度相等 D．容器内气体密度不变 14．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)