模块四 常用无机化学实验02（课件）《化学实验技术》同步教学（高教版）

模块四 常用无机化学实验 任务五 氧化还原反应和电化学 【教学目标】 1.知识目标 了解浓度、酸度、介质对氧化还原反应的影响；熟悉原电池的工作原理，了解电解的基础知识。 2.能力目标 掌握电极电势与氧化还原反应的关系；培养学生的创新意识和合作精神。 【课前准备】 预习本实验， 1．写出实验所用的主要仪器 。 2．实验需要的药品有 。 实验用品 1.仪器 伏特计、电解槽、铜片、芯片、导线、盐桥。 2.药品及试剂 H2SO4（1mol·L－1）、HNO3（1mol·L－1，浓）、HAc（1mol·L－1）、NaOH（1mol·L－1）、KI（0.1mol·L－1）、KBr（0.1mol·L－1）、FeCl3（0.1mol·L－1）、Pb(NO3)2、（0.1mol·L－1）、CuSO4（1mol·L－1）、ZnSO4（1mol·L－1）、KMnO4（0.1mol·L－1）、Na2SO4（1mol·L－1）、溴水、碘水、CCl4 、锌粒、铅粒、（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O（固）、NaCl(饱和溶液)、Na2SO3（固）、酚酞试液、淀粉试液。 实验步骤 1．电极电势与氧化还原反应的关系 2．酸度对氧化还原反应的影响 3．浓度对氧化还原反应的影响 4．介质对氧化还原反应的影响 5．用Cu—Zn原电池作电源电解Na2SO4溶液 6．电解饱和食盐水溶液 【想一想】 1．酸度的大小，对KMnO4的氧化性有何影响？ 2．在铜半电池中，c(Cu2+)下降，φ（Cu2+ /Cu）如何变化？在锌半电池中，c(Zn2+)下降，φ（Zn2+ / Zn）如何变化？整个Cu—Zn原电池的电动势如何变化？ 任务六 氧和硫及其化合物的性质实验 1.知识目标 了解Na2S2O3的性质；熟悉H2O2的氧化性和还原性；熟悉和H2S的实验室制备和性质；熟悉SO2的实验室制备和性质。 2.能力目标 掌握浓硫酸的特性和的SO42－检验；培养学生的创新意识和合作精神。 【课前准备】 1．用方程式表示H2O2的氧化性和还原性。 2．组装好启普发生器并检查启普发生器的气密性。 实验用品 1．仪器 带塞导气管、启普发生器、瓷坩埚。 2．药品及试剂 KI（0.1 mol·L－1）、H2SO4（0.1mol·L－1 ，1mol·L－1，浓）、淀粉溶液 、H2O2（3%）、KMnO4（0.1mol·L－1）、FeS(固)、石蕊试液、PH试纸、溴水、FeCl3（0.1mol·L－1）、HNO3（1mol·L－1）、Na2SO3（固）、品红试液、铜片、Na2SO4（0.1mol·L－1）、Na2CO3（0.1mol·L－1）、BaCl2（0.1mol·L－1）、Na2S2O3（0.1mol·L－1）、碘水。 实验步骤 1．H2O2的氧化性和还原性 2．H2S的制备和性质。 3．SO2的制备和性质 4．浓硫酸的特性 5．SO42－的检验 6．Na2S2O3的性质 注意事项 1．SO2是剧毒的刺激性气体，空气中SO2的含量超过0.2%，吸入时会刺激粘膜和引起嗓子变哑，喘息。 2．浓硫酸具有强烈的脱水性。浓硫酸不仅能吸收游离的水分，还能从含有氢和氧的有机物分子中按H2O的组成夺取水，使有机物炭化。因此浓硫酸能严重地破坏动植物的组织，有强烈的腐蚀性。 使用浓硫酸时一定要严格操作，注意安全。 【想一想】 1．举例说明H2O2既具有氧化性，又具有还原性。 2．H2S在充足的空气中和不足的空气中燃烧时产物又何不同？ 3．如何鉴定某溶液中是否含有SO42－？ 4．为什么亚硫酸盐中常含有硫酸盐,而硫酸盐中则很少含有亚硫酸盐，怎样检查SO32-中的SO42 - ，又怎样检查SO42 -中的SO32-？ 任务七 配位化合物的性质实验 【教学目标】 1.知识目标 熟悉配位平衡及其移动；掌握配位化合物的生成和组成。 2.能力目标 熟悉配位平衡与氧化还原反应的关系；培养学生的创新意识和合作精神。 【课前准备】 预习本实验 1.说出本实验所需要的主要仪器 。 2.了解该实验的基本原理。 3.本实验需要的药品 。 【实验原理】 配位化合物一般分为内界和外界两部分。中心离子和配位体组成配合物的内界（称为配离子或分子），配离子以外的部分为外界。 　　 由配离子组成的盐类称为配盐。配盐与复盐不同，配盐电离出来的配离子一般较稳定，在水溶液中仅有极小部分电离为简单离子，而复盐则全部电离为简单离子。 　　 【实验原理】 当简单离子（或原子）形成配离子或分子后