第二单元酸、碱及其性质期末复习-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元 第一节　酸及其性质 1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质比较 比较项目 浓硫酸 浓盐酸 溶质的 化学式 　H2SO4　  　HCl　  颜色 无色 无色 状态 液体 液体 气味 无 刺激性气味 密度(与 水比较) 大于水 大于水 挥发性 不容易 挥发 有挥发性,敞口放置, 瓶口有白雾出现 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:常用来作干燥剂,浓硫酸吸水是　物理变化　(填“物理变化”或“化学变化”)。  (2)脱水性:浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (3)强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气,因而实验室制H2时不用浓硫酸。 3.浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释:一定要把　浓硫酸　沿器壁慢慢注入　水　中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,因为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面,放出的热量会使水沸腾,使硫酸四处飞溅。  4.酸的化学性质 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变　红色　,无色酚酞试液　不变色　  与活泼金属反应一般生成盐和H2 实验室制氢气的反应原理为　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　  与金属氧化物反应一般生成盐和H2O 如　CuO+H2SO4CuSO4+H2O　;  　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　  与碱发生中和反应一般生成盐和H2O 如　NaOH+HClNaCl+H2O　;  　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　  与某些盐反应一般生成另一种盐和另一种酸 实验室制取CO2的反应原理为 　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  4.酸的通性 (1)能使紫色石蕊试液变　红　色。  (2)能与某些金属氧化物反应,生成　盐　和　水　。  (3)能与某些金属反应,生成　盐　和　氢气　。  (4)能与部分盐反应,生成新的　酸　和新的　盐　。  在不同的酸溶液中,都含有相同的　H+　,所以酸溶液具有相似的化学性质。  5.盐和复分解反应 (1)盐:由　金属阳　离子和　酸根阴　离子构成的化合物。  (2)复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的化学反应。 6.常见酸的主要用途 名称 主要用途 浓硫酸 70%以上用于生产化肥,其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域 浓盐酸 制药、作除锈剂等 浓硝酸 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域 第二节　碱及其性质 1.碱的概念 碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子组成的化合物,溶于水后解离出的阴离子全部是　OH-　,常见的碱有　氢氧化钾(化学式为KOH)　、　氢氧化钠(化学式为NaOH)　、　氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2]　、　氢氧化钡[化学式为Ba(OH)2]　。  2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 　NaOH　  　Ca(OH)2　  俗名 　苛性钠、火碱、烧碱  　熟石灰、消石灰  色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水并放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度升高而减小 吸水性 在空气中容易吸收水分而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性,若不慎沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液 有腐蚀性 制取 　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　  　CaO+H2OCa(OH)2　,该反应放出大量的热  3.碱的化学性质 (1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 (2)与某些非金属氧化物反应生成盐与水 氢氧化钠密封保存的原因:　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　;  NaOH吸收工业尾气SO2:　SO2+2NaOHNa2SO3+H2O　;  检验CO2的原理:　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　。  (3)与酸发生中和反应生成盐与水 如　Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　; 　Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O　。  (4)与盐反应生成新盐和新碱 如　2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4　; 　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　。  练 习 1．物质的性质决定其用途。下列物质的用途、性质及其对应关系正确的是（　　） 选项 物质 性质 用途 A 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属铁 B 氧气 支持燃烧 用于火箭的燃料 C 二氧化碳固体 升华吸收