第四章 化学反应与电能 单元过关练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元过关练习题 一、单选题 1．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．探究温度对化学平衡的影响 C．探究与的大小关系 D．将化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 2．近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电极的电极电势：b<a B．阳极电极反应式为 C．电解后溶液的pH会减小(忽略由于水的生成引起溶液体积变化) D．每产生1molH2需要消耗3molC2H5OH 3．催化剂作用下电解还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一，将转化为的原理如图所示。下列说法正确的是 已知：法拉第常数为，法拉第常数与电子物质的量的乘积等于电量。 A．电极b应该连接电源的正极 B．电解一段时间后，阳极区电解质溶液的浓度保持不变 C．电极a上生成时，理论上可还原(标准状况下) D．若电解效率为，则处理(标准状况下)需要的电量 4．如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，原理是通电后，通过观察b容器现象，同时测量量气管气体的体积以测定乙酸的浓度。接通电源，进行实验。下列说法正确的是 A．左侧电极反应： B．b中溶液恰好变为红色时，实验立即结束 C．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 D．若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为 5．H2是一种重要的清洁能源。下列说法不正确的是 A．反应涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=+480kJ/mol C．可通过原电池将H2与O2反应的化学能转化为电能 D．灼热的铁粉可将H2O中的氢转化为H2 6．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A．电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极 B．铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO4溶液 C．X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 7．膜电极主要由质子交换膜、催化层和扩散层组成，高性能的膜电极具有很多优良的特点。工业上可以采用膜电极电解法处理含硫废水并协同产氢实现资源的有效利用，其简易装置图如下所示。下列有关说法不正确的是。 A．a电极为电源的负极 B．当收集到标况下时，一定有被处理 C．膜电极具有较高的质子传导性 D．阳极电极反应方程式可能为： 8．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是 ①② A．装置①中，电流形成的完整过程是：负极，电子经导线流向正极，正极 B．装置①用替换，用石墨替换棒，总反应不改变 C．装置②（惰性电极）通电后，由于向阳极迁移，导致阳极附近升高 D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 9．如图所示的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 制备胶体 验证溶解度大于 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 验证铁发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 10．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其放电过程示意图如图。下列说法不正确的是 已知：①；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A．充电过程中，阴极的电极反应： B．放电过程中，正极的电极反应： C．放电过程中，由正极向负极迁移 D．在充、放电过程中，凝胶中的可再生 11．用黄铜矿旷冶炼铜的简单流程如图，焙烧所得固体产物均为低价金属硫化物。下列说法不正确的是 A．焙烧反应为 B．可用品红溶液检验焙烧的气态产物 C．铜晶体含有金属键 D．粗铜精炼时阳极减少，电路中转移电子数为 12．有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A．图Ⅰ所示电池中，的作用是做催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式： C．图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式： D．图Ⅳ所示电池中，是还原剂，电池工作过程中被氧化为 13．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、等元素)制备的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．硫酸溶矿时，将菱锰矿石粉碎是为了提高溶矿速率 B．电解槽中，阳极的电极反应式为 C．电解过程中为了保证电解液成分稳定，应不断补充 D．煅烧窑中的反应，每转移2电子消耗1 二、非选择题 14．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 (1)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为 。 (2)如图，其中甲池的总反应式为：。 ①甲池通入氧气的电极反应式为 。 ②电解一段时间