4.1 原子结构与元素周期表 课后训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 课后训练 一、单选题 1．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（　　） A．a+2 B．a-3 C．a+3 D．a-1 2．镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法错误的是 A．中子数为146 B．质量数为241 C．质子数为95 D．电子数为146 3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（　　） A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素 4．在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　） A．制半导体材料的元素 B．制催化剂的元素 C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素 5．某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　） A．136 B．50 C．86 D．222 6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　） A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W<X<Y B．元素的非全属性：Z>Y>X C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M 8．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　） A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应 9．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　） A．原子序数：A＞B＞C＞D B．单质熔点：D＞B，A＞C C．原子半径：C＞B＞D＞A D．简单离子半径：C＞A＞D＞B 10．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（　　） A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 11．碘元素的一种核素 I可用于治疗肿瘤。下列关于 I的说法正确的是（　　） A．电子数为53 B．质子数为72 C．中子数为125 D．质量数为178 12．下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．O D．Cl 13．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（　　） A．是金属元素 B．是IIA族元素 C．是稀有气体元素 D．无法确定 14．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　） ①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性 ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤ 15．Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法不正确的是（　　） A． 和 互为同素异形体 B． 和 电子数相同 C． 和 分别含有44和46个中子 D． 和 互为同位素 16．已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是（　　） A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性 C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应 二、综合题 17．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、N