第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Na>S>O B．非金属性强弱：F>Cl>P C．酸性强弱： D．碱性强弱： 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y C．W的氧化物中只含有离子键 D．Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构 3．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X>Y B．Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 C．简单离子半径：Z>W D．氧化物的水化物的酸性：W>Z 4．下列物质中属于共价分子的化合物是 A． B． C．NaCl D． 5．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是 Q R T W A．Q的氧化物不止一种 B．T的最高价氧化物对应水化物表示为 C．W的最外层电子数为6 D．R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以化合 6．最近，中国科学家团队发现了新核素，其质子数为90.此前已发现钍的25种核素，天然钍的存在几乎是。下列相关说法中，错误的是 A．新核素和的中子数不同 B．新核素和的质量数不同 C．新核素和核外电子数相等 D．新核素是一种新元素 7．下列元素的金属性最强的是 A．Ca B．Mg C．Al D．Ba 8．研究分类可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类错误的是 A．电解质：NH3·H2O、小苏打 B．同素异形体：石墨、金刚石 C．混合物：氢氧化铁胶体、矿泉水 D．酸性氧化物：CO、CO2 9．下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 10．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．C3N4是无机非金属材料 B．总反应属于吸热反应 C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成 D．此过程实现了太阳能向化学能的转化 11．硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是 A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 12．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及推理陈述Ⅱ均正确的是 陈述Ⅰ 推理陈述Ⅱ A 非金属性： 溶液的酸性： B 制沉淀：往溶液滴加溶液，至不再产生白色沉淀 制沉淀：往溶液滴加溶液，至不再产生白色沉淀 C 还原性： 还原性： D 实验室： 实验室： A．A B．B C．C D．D 13．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．和的物理性质和化学性质相同 C．的中子数为2 D．转化为是化学变化 14．已知短周期元素的离子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．碱性：X(OH)2＞YOH B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+ D．阴离子的还原性：M2-＜N- 15．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外，其他原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．M的单质通常保存在煤油中 B．上述五种元素中M的原子半径最小 C．Z的最简单氢化物的沸点低于X的最简单氢化物的沸点 D．W的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 二、填空题 16．金属、、有广泛的应用。针对金属、、的金属性，进行了如下实验： 实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入5水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。 实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入51.0盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。 (1)实验1和实验2得出的结论是 ； (2)用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。 17．回答下列问题： (1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaC