第08讲 乙醇与乙酸-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练（人教版2019）

第08讲 乙醇与乙酸 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 乙醇 一、烃的衍生物 1．概念 烃分子中的 被 所取代而生成的一系列化合物。 2．实例 CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。 二、乙醇 1．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 2.乙醇的物理性质 3．乙醇的化学性质 （1）实验探究 实验操作 实验现象 无水乙醇中放入金属钠后，试管中有 产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈 色；烧杯壁上有 生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水 铜丝灼烧时 ，插入乙醇后 ，反复几次可闻到 （2）乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 （3）乙醇的氧化反应 4．乙醇的用途 （1）乙醇可以作燃料。 （2）是重要的化工原料和溶剂。 （3）医疗上用 (体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 5.官能团 （1）概念：决定有机化合物特性的 。 （2）几种常见物质的官能团 物质 CH2==CH2 CH≡CH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 官能团 结构简式 —C≡C— —Br —OH —CHO —COOH 官能团 名称 碳碳双键 碳碳三键 溴原子 羟基 醛基 羧基 课时2 乙酸 一、乙酸 (一)乙酸的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 羧基(或—COOH) (二)乙酸的性质 1．物理性质 乙酸是一种有 气味的 ，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫 ，易溶于 。 2．化学性质 （1）弱酸性 CH3COOH （2）酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 的反应。 ②实验探究 实验操作 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到 化学方程式 ＋H—O—CH2CH3＋H2O 二、乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用 1．乙醇在化学变化中的断键规律 ①键断裂：和 反应，和乙酸发生 反应。 ①键和③键同时断裂：发生 反应。 2．乙酸在化学变化中的断键规律 ①键断裂：显示 。 ②键断裂：发生 反应。 3．在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或，可根据乙醇和乙酸的性质进行判断及推演。 课时3 官能团与有机化合物的分类 一、常见有机化合物的分类与官能团 二、分析多官能团有机物性质的方法 1.观察有机物分子中所含的官能团，如、—C≡C—、醇羟基、羧基等。 2.联想每种官能团的典型性质，根据官能团分析其性质和可能发生的反应。 3.注意多官能团化合物自身的反应，如分子中—OH与—COOH自身能发生 反应。 1.水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇反应较慢，生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子不如H2O中的活泼 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 水中的氢原子被置换 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换 2.乙醇催化氧化反应的实质 总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。 3.乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 不反应 反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COO