第06讲 认识有机化合物-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练（人教版2019）

第06讲 认识有机化合物 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 碳原子的成键特点　烷烃的结构 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1.甲烷的分子结构 甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的 个电子与 个氢原子的电子形成 个 共价键，电子式为，结构式为。 2.有机化合物中碳原子的成键特点 键的个数 成键的类型 碳骨架形式 与其他原子成键 每个碳原子 形成4个 共价键 单键() 双键() 三键() 碳原子之间可构成 ，也可构 成 碳原子不但可以和碳形成共价键，而且可以和H、O、N、S等原子成键 【归纳总结】 （1）有机化合物中，碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键，比氮、氧、氢或卤素原子所成价键都要多。 （2）含有多个碳原子的有机化合物，碳原子间成键方式较多，可以形成单键，也可以形成双键或三键，碳原子间所成骨架有多种，可以是直链，也可以成环，也可以带支链。 二、烷烃 1.烷烃的结构 （1）甲烷的结构 分子结构示意图 球棍模型 空间充填模型 结构特点 4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等(即键角为109°28′)，是 结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点 （2）已知乙烷、丙烷、丁烷的分子结构和甲烷相似 有机 化合物 乙烷 丙烷 丁烷 碳原子数 2 3 4 结构式 结构简式 分子式 烷烃：只含 和 两种元素，分子中的碳原子之间都以 结合，碳原子的剩余价键均与 结合，使碳原子的化合价都达到“ ”，这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。链状烷烃的通式：CnH2n＋2(n≥1)。 2.链状烷烃的结构特点 （1）单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。 （2）饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。 3.链状烷烃的命名——习惯命名法 （1）表示 碳原子数(n)及表示 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 n＞10 相应汉字数字＋烷 （2）当碳原子数n相同，结构不相同时，用正、异、新表示。 如：C4H10的两种分子的命名： 无支链时，CH3CH2CH2CH3称为 ； 有支链时，称为 。 三、同系物　同分异构体 1.同系物 同系物的判断标准 【特别提醒】①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。 ②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。 ③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。 2.同分异构现象和同分异构体 【归纳总结】对同分异构体概念的理解 同分 异构体 分子式 相同 相对分子质量必相同 不一定属于同一类物质 结构不同 原子或原子团的连接顺序不同 原子的空间排列不同 课时2 烷烃的性质 一、烷烃的性质 1.烷烃的物理性质 相似性 递变性(随分子中碳原子数增加) 熔、沸点 较低 逐渐 密度 比水 逐渐 状态 气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态) 溶解性 难溶于 ，易溶于汽油等 2.化学性质 （1）稳定性：通常条件下与 、 或 等强氧化剂不反应。 （2）可燃性：烷烃都能燃烧。 CH4燃烧方程式： C3H8燃烧方程式： 链状烷烃燃烧通式： （3）取代反应 ①实验探究：CH4和Cl2的取代反应 实验 操作 实验 现象 A装置：试管内气体颜色逐渐 ；试管内壁有 出现，试管中有 ，且试管内液面 ，水槽中有固体析出 B装置： 实验 结论 CH4与Cl2在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为：