2.2 化学平衡（第4课时）（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第4讲 化学平衡图像 1.学会分析化学反应速率与化学平衡图像 2.由定性和定量结合的方式揭示化学平衡及移动的本质特征。 3.能运用相关的图像解答化学反应原理的相关问题。 重点：化学平衡图像 难点：分析化学平衡图像 一、浓度变化对化学平衡的影响规律 化学反应 aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体) 浓度的变化 增大反应 物浓度 减小反应 物浓度 增大生成 物浓度 减小生成 物浓度 反应速率变化 v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v正′>v逆′ v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v逆′>v正′ v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v逆′>v正′ v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v正′>v逆′ 平衡移动方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 v­t图像 规律总结 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 二、压强变化(改变容器容积)对化学平衡的影响规律 化学反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 　a＋b>c＋d aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　 a＋b<c＋d aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　 a＋b＝c＋d 体系压强的变化 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 反应速率的变化 v正、v逆同时增大，且v正′>v逆′ v正、v逆同时减小，且v逆′>v正′ v正、v逆同时增大，且v逆′>v正′ v正、v逆同时减小，且v正′>v逆′ v正、v逆同时增大，且v正′＝v逆′ v正、v逆同时减小，且v正′＝v逆′ 平衡移动方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 不移动 不移动 v­t图像 规律总结 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气态物质分子数减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气态物质分子数增大的反应方向移动；反应物与生成物的气体分子数相等时，改变压强平衡不移动 三、温度对化学平衡移动的影响规律 1.任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 2.升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大； 降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。 3.当其他条件不变时 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。 4.由图像分析温度对化学平衡移动的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)图①表示升高温度，平衡向逆反应方向移动。 (2)图②表示降低温度，平衡向正反应方向移动。 3．催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 对于N2＋3H22NH3反应，NH3的体积分数随时间变化如图所示： 其中m表示有催化剂的情况，n表示无催化剂的情况。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)温度改变，平衡一定发生移动。(　　) (2)只要v(正)增大，平衡一定正向移动。(　　) (3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。(　　) (4)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。(　　) (5)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 考点1化学反应速率图像(v­t图) 1.“断点”的v-t图像 图像 t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 2.“连续”的v-t图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 3.“平台”的v-t图像 图像 分析 结论