考点26 常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学下册阶段复习高分突破（人教版）

考点26 常见的酸和碱 一、浓盐酸和浓硫酸的比较 内容 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色 无色，工业盐酸因含有 略显黄色 无色 状态 液体 粘稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 特性 挥发性，打开试剂瓶，瓶口有 出现。原因是 吸收空气中的 形成的盐酸小液滴 吸水性； 脱水性和腐蚀性 用途 金属除锈；制造药物胃液中含有盐酸，可以帮助消化 生产化肥，农药，火药，染料及冶炼金属；精炼石油；金属除锈 1.浓硫酸具有吸水性，属于 变化，可作 ，可以干燥酸性气体，如H2、O2、CO2，碱性气体氨气（NH3）不能用浓硫酸干燥。干燥气体时，应注意导管遵循 2.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的 溶液。 3.浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将 沿着容器内壁 注入 中，并用 不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫 酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅 4.盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。所以应 。 二、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 内容 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 烧碱、火碱、 熟石灰、 颜色状态 白色固体 白色粉末 溶解性 易溶于水，溶于水时 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 在空气中易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂，但是不能干燥 。 几乎不吸收水分 腐蚀性 强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 溶液 有腐蚀性 工业制法 用途 化工原料，制取肥皂，造纸，纺织印染工业；生活中可用于除油污，作炉具清洁剂 建筑材料，中和酸性土壤；配置农药波尔多液 1. 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要 保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的 。氢氧化钠潮解是 变化。 2.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的 ，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体 3.氢氧化钠作炉具清洁剂除油污属于 变化。不是乳化作用 三、酸的化学性质 酸的通性 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） ①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸 色，无色酚酞试液遇酸 色 ②酸+金属→盐+氢气 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ③酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④酸+碱→盐+水 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑤酸+盐→新盐+新酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 四、碱的化学性质 碱的通性 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） ①与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色 ②与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4↓+ H2O ③酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ④能与某些盐反应生成新碱和新盐 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋Na