第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 -2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法正确的是 A．使用催化剂能降低该反应的△H B．过渡态中稳定性最强的是TS1 C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应① 2．下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的溶液 B 比较和的催化效果 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 C 证明与KI的反应是可逆反应 向5mLKI溶液中滴加1mL溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色 D 探究温度对反应速率的影响 将5mL溶液和5mL溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关说法正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为　 B．在稀溶液中，　，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C．在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 4．根据下列实验所得结论正确的是 选项 A B 装置       现象 ①中产生大量气泡，②中无明显现象 试管中溶液出现浑浊 结论 MnO2是H2O2分解的催化剂 酸性：碳酸>硅酸 选项 C D 装置      H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态 现象 ①中固体溶解，②中固体不溶解 压缩体积，气体颜色加深 结论 ZnS的溶解度大于CuS 增大压强，上述平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 5．反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．C物质的能量一定高于A物质的能量 B．反应物断键吸收的总能量小于产物形成新键放出的总能量 C．晶体与晶体反应中的能量变化符合左图关系 D．若使用催化剂，会使、减小，反应热减小 6．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：。达平衡I时，测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为。则下列有关判断正确的是 A． B．平衡Ⅱ时B的浓度比平衡I大 C．改变容积平衡向正反应方向移动 D．再达平衡时B的转化率减小 7．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 B 测定中和反应的反应热 将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究影响化学平衡移动的因素 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 8．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应： 容器编号 温度(℃) 起始物质的量 平衡物质的量 ① 387 0.20 0 0 0.080 0.080 ② 387 0.40 0 0 a A ③ 207 0.20 0 0 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．容器②反应达到平衡时， C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 D．若起始向容器①中充入各，则反应将向正反应方向进行 9．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aA(g)+bB(g)cC(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA+bBcC A+2B2C+3D A．由图甲可知反应aA(g)+bB(g) cC(g) ： a+b>c 且正反应为吸热反应 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a