2.2 氧气 学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

2.2 氧气 学案 【学习目标】 （一）学习目标 1.了解氧气的主要物理性质。 2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 【学习重难点】 （一）学习重难点 【学习重点】氧气的化学性质；碳、硫、铁等物质与氧气反应的实验现象和反应的文字表达式。 【学习难点】碳、硫、铁等物质与氧气反应的实验现象和反应的文字表达式。 【预习新知】 （一）预习新知 知识点一氧气的性质 1．氧气的物理性质 【引导自学】请学生自主阅读教材P33，了解氧气的物理性质，完成下列填空。 颜色 气味 状态 密度 溶解性 三态变化 无色 无味 气态 比空气略大 不易溶于水 —183 ℃：变为淡蓝色的液体； －218 ℃：变成淡蓝色雪花状的固体 2．氧气的化学性质 【师生合作】教师演示教材P33~34的“实验2-2”“实验2-3”和“实验2-4”，学生观察并记录现象，进行实验分析，得出实验结论。 （1）氧气的检验：把一根_________伸入集气瓶中，如果_________，证明是氧气。 （2）可燃物在氧气中的燃烧。 物质 反应现象 文字表达式 ①硫 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 硫＋氧气二氧化硫 ②木炭 在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 碳＋氧气二氧化碳 ③铁 在空气中加热，只能红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁＋氧气四氧化三铁 归纳总结 氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出大量热，氧气在化学反应中能提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 提示：（1）氧气的化学性质——支持燃烧；（2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺；有些物质在空气不能燃烧，在氧气中能燃烧；（3）氧气有助燃性，但没有可燃性。 知识点二化合反应和氧化反应 项目 化合反应 氧化反应 （1）概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 物质与氧气发生的反应 （2）属性 属于化学基本反应类型之一 不是化学基本反应类型之一，是特征反应 （3）特点 “多变一” 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化 （4）举例 磷+氧气五氧化二磷； 硫+氧气二氧化硫等 ①剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸； ②缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等 （5）相互联系 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 【思考探究】 （一）思考探究 【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？ 【小结】1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 2.燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？ 3.氧化反应：⑴_______ ，如 ； ⑵_______________ ，如 。 【巩固训练】 （一）巩固训练 1.用排水法收集氧气和二氧化碳两瓶气体，将暖宝宝的发热剂（主要或部分是铁粉、活性炭和氯化钠）倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，转动集气瓶使发热剂均匀附在瓶内壁上，按下图Ⅰ装置连接好（装置不漏气），用红外线测温仪测量上而集气瓶的温度，抽掉玻璃片2-3 min后再次测量上面集气瓶的温度（如图Ⅱ），发现温度升高。下列分析错误的是( ) A.与氧气接触是铁生锈的条件之一 B.铁生锈时，化学能转化为热能 C.该实验说明微粒是不断运动的 D.该实验说明的密度大于 2.如图是部分物质在空气或氧气中燃烧的实验。 （1）上述实验所涉及的反应，从能量变化的角度，其共同特点是_______。 （2）实验甲中，若使正在燃烧的火焰快速熄灭，可采用的方法是_______。实验乙中，坩埚钳缓缓伸入集气瓶中的目的是_______。 （3）铁丝在空气中加热并不燃烧。实验丙中的铁丝燃烧了，是因为与空气中相比，增大了_______；将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。这是因为铁粉与铁丝相比，增大了_______。 3.下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是( ) A