寒假作业08 原电池-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业08 原电池 考点一 原电池 1．概念 利用氧化还原反应原理将能转化 为 的装置。 2．工作原理(以铜锌原电池为例)： （1）实验现象。 ①电流表指针 偏转。 ②锌片逐渐 。 ③铜片变厚。 ④将盐桥取出，电流表指针回到 。 （2）工作原理 电极 Zn电极 Cu电极 电极名称 得失电子 电子流向 流出 反应类型 电极反应式 总反应式 3.盐桥：盐桥中装有含 饱和溶液的琼胶，离子在其中 4.原电池电极反应式的书写 （1）一般电极反应式的书写方法 ①定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。 ②看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。 ③两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。 （2）已知总反应式，书写电极反应式 ①分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。 ②在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。 ③根据质量守恒配平电极反应式。 ④复杂电极反应式＝总反应式－简单的电极反应式 考点二 化学电源 1．概念 化学电源是将化学能变成电能的装置。 2．分类 3．判断电池优劣的主要标准 （1）比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/kg或(W·h)/L。 （2）比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W/kg或W/L。 （3）电池的可储存时间的长短。 4.一次电池 随着使用，一次电池中能发生氧化还原反应的物质被消耗，当这些物质消耗到一定程度时，电池就不能继续使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。 （1）碱性锌锰电池 ①构造： 碱性锌锰电池的构造示意图 ②组成： 正极：MnO2；负极：Zn；电解质：KOH。 ③工作原理： 负极： ； 正极： ； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。 5.二次电池 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l) （1）负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。 （2）放电反应原理 ①负极反应式是 ； ②正极反应式是 ； ③放电过程中，负极质量的变化是增大，电解质溶液pH的变化是增大。 （3）充电反应原理 ①阴极(发生还原反应)反应式是 ； ②阳极(发生氧化反应)反应式是 ； ③充电时，铅蓄电池正极与直流电源正极相连，负极与直流电源负极相连。 6.燃料电池 （1）氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料(H2)和氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是2H2＋O2===2H2O。 （2）氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应 介质 负极反应式 正极反应式 酸性 中性 碱性 （3）燃料电池的燃料除氢气外，还有烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体。若用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇(CH3OH)和氧气，发生原电池反应。在负极发生氧化反应的是CH3OH，其最终产物是H2O、CO，负极反应式是 ；正极反应式是3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式是2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO23-＋6H2O。 考点一 原电池 题型 原电池 1．下列涉及原电池原理的是 A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵 B．“暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等 C．闪电时产生氮氧化物 D．含铜的铝片投入浓硫酸中放电