专题6 化学反应与能量变化【考点梳理】（11大核心考点）-2023-2024学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化·考点梳理 ( 考点1 化学 反应速率 的 表示方法 和 简单计算 考点 2 影响化学反应速率的因素 考点 3 控制变量法 的应用 考点 4 可逆反应 与化学反应的限度 考点 5 化学平衡状态 考点 6 吸热反应和放热反应 考点 7 热化学方程式 考点 8 化学反应 中的能量变化 考点 9 原电池的工作原理 考点 1 0 原电池原理的应用 考点 1 1 化学电源 ) 一、化学反应速率的表示方法和简单计算 1．如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 2．反应3A(气)＋B(气)===2C(气)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1　②v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1　③v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是(　　) A．①>②>③　　　　 B．③>②>① C．③>①>②　　 D．②>①>③ 3．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.7 mol·L－1，c(Y2)＝0.4 mol·L－1，c(Z)＝0.3 mol·L－1，则该反应的反应式可表示为(　　) A．X2＋Y2===2XY　　 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋2Y2===Z 4．在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L－1)与时间t(s)的关系如表所示。 t/s 200 400 800 c(A)/(mol·L－1) 1.45 1.28 1.00 c(B)/(mol·L－1) 0.38 0.72 1.28 c(C)/(mol·L－1) 0.095 0.18 0.32 (1)该反应的化学方程式为____________________________。 (2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。 (3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。 二、影响化学反应速率的因素 5．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下： ①H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O； ②H2O2＋I2===2HIO； ③H2O2＋2HIO===I2＋O2↑＋2H2O。 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．H2O2在反应③中作氧化剂 B．溶液的温度与反应速率无关 C．碘单质是过氧化氢分解的催化剂 D．一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢 6．下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 7．研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1 三、控制变量法的应用 8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸发生如下反应