第18课 离子晶体-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修2）

第18课 离子晶体 1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。 2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 3．能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 4．会运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 一、离子键 1.概念：阴、阳离子之间通过 形成的化学键，叫做离子键。 2.成键微粒： 和 。 ①阴离子可以是 离子或 离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。 ②阳离子可以是 离子(如K+、Ag+、Fe3+)或 离子（NH4+）。 3.实质：离子键的本质是一种 。静电作用包括 力和 力。当这些作用达到平衡后，即形成稳定的离子化合物。 ①阴、阳离子之间的 使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的 使阴、阳离子相互排斥。 ②当阴、阳离子之间的 和 达到平衡时，阴、阳离子保持一定的 ，形成稳定的离子键，整个体系达到 状态。 4.特征：离子键没有 性和 性。阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有 性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有 性。因此，以离子键结合的微粒倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而达到稳定结构。 5.形成条件：一般应满足两种元素的电负性之差大于 这一条件，即活泼的金属与非金属之间通常能形成离子键。 6.影响因素：离子晶体中离子半径越 ，离子所带电荷越 ，离子键越 。 二、离子合物与离子晶体 1.离子合物： (1)由 形成的化合物叫离子化合物。 【特别提醒】有的离子化合物只含有离子键，有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键。 (2)离子液体与离子化合物的区别 ①表示的物质 不同：离子化合物是指所有的离子化合物，而离子液体所对应的是部分子化合物。 ② 不同：离子化合物对所含的阴、阳离子没有更具体的要求，而离子液体中的大多数含有体积很大的阴、阳离子。 ③ 不同：离子化合物的熔点，有的较低，有的较高，有的很高，而离子液体保持液态的温度为室温或稍高于室温。 (3)常见的离子化合物 ① 金属元素与 非金属元素形成的化合物，如NaCl、CaF2、K2O、MgO等。 ② 金属元素与 形成的盐类化合物，如Na2SO4、Fe2(SO4)3等。 ③ 与 形成的盐类化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 2、离子晶体 (1)定义：离子晶体是由 离子和 离子相互作用而形成的晶体 (2)结构特点 ①构成微粒： 和 ，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是 。 ②微粒间的作用力： 。 ③离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的 。 【易错提醒】离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。 (3)常见的离子晶体：强碱、 金属氧化物和过氧化物、大部分的 。 (4)离子晶体的物理性质 ① 的熔点和沸点， 挥发、 于压缩。 一般来说，离子晶体具有较高的熔、沸点。离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏离子键，因此，离子晶体通常具有较高的熔、沸点。 ②硬而脆， 延展性 离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴、阳离子间有较强的离子键，使离 子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 ③ 导电，但熔化后或溶于水后 导电。 离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，因此离子晶体不导电。 ④大多数离子晶体易溶于 溶剂中，难溶于 溶剂中。 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水),难溶于非极性溶剂(如汽 油、苯等),遵循“相似相溶”规律。 【名师点拨】①离子晶体的熔、沸点和硬度与离子键的强弱有关，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 ②离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带的电荷数越多，离子键越强。 3．离子晶体的判断 (1)利用物质的分类 金属离子和酸根离子、OH－形成的大多数盐、强碱，活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)，活泼金属的氢化物(如NaH)，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。 (2)利用元素的性质和种类 如成键元素的电负性差值大