1.2原子结构与元素周期表（第一课时）-2023-2024学年高二化学同步备课课件（鲁科版2019选择性必修2）

第1章 原子结构与元素性质 第2节 原子结构与元素周期表 鲁科版2019选修二物质结构与性质 第1课时 基态原子的核外电子排布 基态原子的核外电子排布 19~36号元素基态原子的核外电子排布 知识点一 知识点二 温故知新 回顾1~18号元素原子结构示意图，思考基态原子的核外电子排布规律有哪些？ 1、核外电子在距核由近到远，能量由低到高的电子层依次排列，先排满K层，再排L层。 2、每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）。 3、最外层电子数不超过8个（K为2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 ？ ？ ？ 基态原子：所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低。 一、基态原子的核外电子排布 思考：氢原子核外的一个电子如何排布？ 核外电子在排布时优先占据能量较低的电子层，氢原子核外的一个电子应该排在1s轨道上。 电 子 层 一 二 三 四 五 轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p……n 能 量 低 高 能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道 思考：氦原子有两个电子，按照能量最低原理，这两个电子都应当排布在1s原子轨道上，这两个电子在1s轨道上是怎样排布的？ 泡利通过总结诸多光谱实验事实确定，基态氦原子的电子排布只能说自旋方向相反！ 自旋方向相同 自旋方向相反 或 √ 泡利不相容原理： 一个原子轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋相反。 试着说一说：为什么第一层最多 只能容纳2个电子，第二层最多只能容纳8个电子？ 写一写:基态碳原子的电子排布式。思考：基态碳原子核外的2p能级上的两个电子应当采取怎样的排布方式？ 电子排布式与轨道表示式 电子排布式是表示原子核外电子排布的一种图示。根据能量最低原理按轨道能级进行排序，进而在ns、np、nd等符号的右上角用数字表示出电子的数目，如锂原子的电子排布式为1s22s1。 轨道表示式用方框(或小圆圈、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子，如锂原子的轨道表示式为 方法导引 1s 2s 2p 态碳原子的电子排布式:1s22s22p2 2p能级上的两个电子可能排布方式： 2p 2p ？ 洪特在研究了大量原子光谱后确定，基态碳原子的排布 3p3s 2p2s 1s 洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同 小结： 基态原子核外电子的排布所遵循的基本规则 （1）、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道 （2）、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子 （3）、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同 写一写：11~18号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式 基态原子电子排布式的一般方法和思路: ①确定原子序数; ②按照能量最低原理将电子排布在能量由低到高的原子轨道上； ③排布时遵循泡利不相容原理、洪特规则。 小试牛刀：写出基态钾原子的电子排布式，根据能量由低到高的顺序写出各原子轨道。 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 基态钾原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p64s1 构造原理 学以致用： (1) 某元素2p能级上有3个电子，这三个电子为什么 按 方式排布，而不按 方式排布? (2)核电荷数为20的基态钙原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p64s2，而不是1s22s22p63s23p63d2 ? 二、19~36号元素基态原子的核外电子排布 【活动探究】 尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。 钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2； 铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；