3.4.2分子晶体（分层练习）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

3.4.2分子间作用力　分子晶体 （分子晶体）课后分层练 1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　) A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2 2．干冰晶胞如图所示，若干冰的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有(　　) A．4个　　B．8个　　C．12个　　D．6个 3．下列说法正确的有(　　) ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H—O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项　　B．3项　　C．4项　　D．5项 4．已知下表中几种物质的熔、沸点： NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4 熔点/ ℃ 801 730 190 2 300 －70 沸点/ ℃ 1 413 1 380 180 2 500 53 据此判断，下列说法错误的是(　　) A．AlCl3晶体加热易升华 B．SiCl4是分子晶体 C．单质X可能是共价晶体 D．AlCl3是共价晶体 5．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(　　) A．SiX4呈空间网状结构，硬度大 B．NaX的熔点一般高于SiX4 C．NaX易水解 D．SiX4晶体由原子构成，熔化时破坏共价键 6．水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　) A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 7．干冰熔点很低是由于(　　) A．CO2是非极性分子 B．C==O的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　) A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子的性质 D．分子间的氢键 9．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是(　　) A．氯气>碘单质 B．四氯化硅>四氟化硅 C．NH3<PH3 D．异戊烷>正戊烷 10．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(　　) A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 B．已知C(石墨)===C(金刚石)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个 D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 11．下列晶体由原子直接构成，但属于分子晶体的是(　　) A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫 12．支持固态氨是分子晶体的事实为(　　) A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 13．碘的熔、沸点低，其原因是(　　) A．碘的非金属性较弱 B．I—I的键能较小 C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长 14．下列性质适合于分子晶体的是(　　) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 ③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 15．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列叙述错误的是(　　) A．该晶体属于分子晶体 B．该分子内原子间都以极性共价键相连接 C．该物质是一种新化合物 D．该物质的相对分子质量为2 400 16．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是(　　) A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 17.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也