3.3.1共价键的形成　共价键的类型（分层练习）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

3.3.1共价键 共价晶体 (共价键的形成　共价键的类型） 课后分层练 1．下列说法正确的是(　　) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 2．下列关于σ键和π键的说法不正确的是(　　) A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s­s σ键 B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成s­p σ键 C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p­p σ键 D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p­p π键 3．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(　　) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 4．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 5．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．CH4中的化学键均是σ键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3—CH3、CH2CH2、CHCH中的σ键都是C—C键 D．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 7．关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有一个π键 8．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成，制作农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是(　　) A．氰气分子中只含极性键 B．氰气分子中共形成了2对共用电子对 C．氰气分子中含有3个σ键和4个π键 D．(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应 9．下列说法中不正确的是(　　) A．N2分子有一个σ键，两个π键 B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 10．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．电子在两原子核之间高概率出现 B．未成对电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 11．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　) A．KCl、HCl、H2O、NaOH B．HBr、CO2、H2S、CS2 C．Br2、Na2S、HCl、SO2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 12．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是(　　) A B C D H2 HCl Cl2 ClF 两个原子的s轨道重叠 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠 13．下列分子既不存在s—p σ键，也不存在p—p π键的是(　　) A．HCl　　B．HF　　C．N2　　D．SCl2 14．下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是(　　) A．都有σ键，没有π键 B．都有π键，没有σ键 C．都既有σ键，又有π键 D．除C2H4外，都只有σ键 15．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成的σ键、未杂化的2p轨道形成的π键 B．sp2杂化轨道形成的π键、未杂化的2p轨道形成的π键 C．C、H之间是sp2形成的σ键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C、C之间是sp2形成的σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 16．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③H2O2　④C2H4　⑤C2H2 A．仅①②③ B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤ 17．下列关于共价键的说法不正确的是(　　) A．当两个原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 B．分子中若含有共价键，则至少含有一个σ键 C．Cl原子p轨道上有一个未成对电子，故Cl原子可与其他原子形成π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 18．下列反应中只涉及π键断裂的是(　　) A．CH4的燃烧 B．C2H4的加成反应 C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 19．下列说法正确的是(　 　)