3.1金属键　金属晶体（分层练习）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

3.1金属键　金属晶体 课后分层练 1．金属能导电的原因是(　　) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 2．关于金属键的叙述错误的是(　　) A．金属键没有方向性和饱和性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 3．下列关于金属单质的叙述正确的是(　　) A．常温下，金属单质都以固体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 5．铝的熔点、沸点比镁高的原因是(　　) A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高 C．铝的外围电子比镁多，原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应 6．关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　) A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把部分能量以光的形式释放出来 B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向运动形成电流 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量 D．金属具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动 7．关于金属钾晶体(如图)结构的叙述中正确的是(　　) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 (　　) A．3:2:1 B．11:8:4 C．9:8:4 D．21:14:9 9．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是(　　) A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的 10．下列有关晶胞的说法正确的是(　　) A．晶胞是晶体中最小的结构单元 B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用 C．晶胞均为长方体 D．不同晶体的晶胞不一定相同 11．下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　) A．熔点：Li＜Na＜K B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe C．密度：Na＞Mg＞Al D．硬度：Na＞Mg＞Al 12．在金属中，自由电子与金属离子(或金属原子)的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是(　　) A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 13．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是比较金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是(　　) A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属铍的熔点低于金属镁 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 14．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是　(　　) ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③Na、Mg、Al的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 15．科学家对液氢施加约4.95×1011 Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是(　　) A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．摩尔质量与氢气相同 D．制造金属氢过程属于化学变化 16．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　) A．9　　B．5　　C．3　　D．2 17．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是(　　) A．该种堆积方式称为六方堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属Mg就属于此种堆积方式 18．金属原子在二维空间里放置有如图所示的两种排列方式，下列说法正确的是(　　) A．(a)为非密置层，配位数为6 B．(b)为密置层，配位数为4 C．(a)在三维空间里堆积可得六方堆积和面心立