15-3氢氧化物和含氧酸（课件）- 《无机化学第4版》同步教学（高教版）

第十五章 元素化学综述 15.3 氢氧化物和含氧酸 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.1 氢化物水合物的酸碱性 LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4 RbOH Sr(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)4 H[Sb(OH)6] H2TeO4 H5IO6 CsOH Ba(OH)2 Tl(OH)3 Pb(OH)4 强碱 中强碱 弱碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 主族元素最高氧化数氧化物水合物的酸碱性 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.1 氢化物水合物的酸碱性 LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4 RbOH Sr(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)4 H[Sb(OH)6] H2TeO4 H5IO6 CsOH Ba(OH)2 Tl(OH)3 Pb(OH)4 强碱 中强碱 弱碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性增强 碱性增强 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.1 氢化物水合物的酸碱性 Sc(OH)3 Ti(OH)4 H3VO4 H2CrO4 HMnO4 Y(OH)3 Zr(OH)4 Nb(OH)5 H2MoO4 HTcO4 La(OH)3 Hf(OH)4 Ta(OH)5 H2WO4 HReO4 Ac(OH)3 强碱 中强碱 弱碱 两性偏碱 两性 两性偏酸 弱酸 酸性 强酸 过渡元素最高氧化数氧化物水合物的酸碱性 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.1 氢化物水合物的酸碱性 Sc(OH)3 Ti(OH)4 H3VO4 H2CrO4 HMnO4 Y(OH)3 Zr(OH)4 Nb(OH)5 H2MoO4 HTcO4 La(OH)3 Hf(OH)4 Ta(OH)5 H2WO4 HReO4 Ac(OH)3 强碱 中强碱 弱碱 两性偏碱 两性 两性偏酸 弱酸 酸性 强酸 酸性增强 碱性增强 酸性增强 碱性减弱 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.2 碱的分类和性质 溶解性 易溶的碱 例如LiOH、NaOH、KOH等 略溶或较不易溶的碱 例如Mg(OH)2、 Ca(OH)2 等 难溶的碱 例如Cu(OH)2、 Fe(OH)3 等 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.2 碱的分类和性质 受热分解 碱类R(OH)n受热时分解为氧化物和水，其难易程度与Rn+的极化力大小有关。 极化力强 易分解 极化力弱 难分解 例如NaOH、KOH等 例如Cu(OH)2等，而AgOH、Hg(OH)2、CuOH在室温下得不到 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.2 碱的分类和性质 两性氧化物的水合物也呈两性，与酸反应生成阳离子盐 与碱起反应生成阴离子盐 某些过渡金属的氢氧化物还可以溶于氨水 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.3含氧酸的酸性强度——鲍林规则 HnROm (m-n)：非羟基氧原子数 规则1：(m-n)值越大，酸性越强 、 、 、 、 （m-n） 酸强度 举例 0 <10-8 弱 HClO 、HBrO 1 10-2~10-4 中强 H2SO3 、HNO2 2 >103 强 HClO3 、H2SO4 3 >108 很强 HClO4 Ka(1) 第15章 元素综合性质 第15章 元素综合性质 第15章 15.3.3含氧酸的酸性强度——鲍林规则 HnROm (m-n)：非羟基氧原子数 规则1：(m-n)值越小，酸性越弱 （m-n） 3 2 1 0 含氧酸 相对强弱 HClO4> HClO3> HClO2> HClO HClO4> H2SO4> H3PO4 HNO3 >