11-2卤族元素（课件）- 《无机化学第4版》同步教学（高教版）

第十一章 卤族和氧族元素 11.2 卤族元素 第11章 卤族和氧族元素 第11章 卤族和氧族元素 1 0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡 卤素，希腊文原意为成盐元素 11.2.1 卤族元素的通性 第11章 卤族和氧族元素 第11章 卤族和氧族元素 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子半径/pm 64 99 114 133 电负性 P 4.0 3.0 2.8 2.5 I1/(kJ· mol-1) 1681 1251 1140 1008 主要氧化数 -1、0 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 非金属性减弱 ∵ I1大, ∴X - e- → X+ 困难 只有碘才有这种可能 ∵与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一个电子，在同周期元素中核电荷是最多的，原子半径是最小的。 ∴易获得电子，是同周期中非金属性最强的元素 11.2.1 卤族元素的通性 第11章 卤族和氧族元素 第11章 卤族和氧族元素 11.2.1 卤族元素的通性 Cl、Br、I的价电子构型 拆开1对电子 氧化数为+1(或-1) ns np nd ns np nd 氧化数为+3 拆开2对电子 拆开3对电子 ns np nd ns np nd 氧化数为+5 氧化数为+7 具有多种氧化数 并相差2 第11章 卤族和氧族元素 第11章 卤族和氧族元素 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子半径/pm 64 99 114 133 电负性 P 4.0 3.0 2.8 2.5 I1/(kJ· mol-1) 1681 1251 1140 1008 主要氧化数 -1、0 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 特殊性 1.F 电负性大，非金属性强 2.原子半径小，空间位阻不大，氧化能 力强，与具有多种氧化数的元素化合 时，该元素往往可呈现最高氧化数 如 AsF5、SF6 、 IF7 3.F-F键能小，易打开,化学性质活泼 11.2.1 卤族元素的通性 第11章 卤族和氧族元素 第11章 卤族和氧族元素 氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点升高 熔点/℃ -219.6 -101 –7.2 113.5 沸点/℃ -188 -34.6 58.76 184.3 1.物理性质 均为双分子 (∵具有稳定的8电子构型及较高的键能) 在周期表中，整族是双原子分子的只有卤素 ∵ 固态为分子晶体 ∴ 熔、沸点较低 11.2.2 卤素单质 第11章 卤族和氧族元素 第11章 卤族和氧族元素 氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑 颜色加深 熔点/℃ -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点/℃ -188 -34.6 58.76 184.3 1.物理性质 11.2.2 卤素单质 第11章 卤族和氧族元素 第11章 卤族和氧族元素 氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑 溶解度 分解水 在水中溶 易溶于 解度