10-5氢氧化物、10-6盐类、10-7配合物（课件）- 《无机化学第4版》同步教学（高教版）

第十章 碱金属和 碱土金属元素 第五节 氢氧化物 第十章 碱金属和 碱土金属元素 10.5 氢氧化物 易潮解 在空气中吸收CO2生成碳酸盐 均为白色固体 碱金属氢氧化物又称为苛性碱 因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用 第十章 碱金属和 碱土金属元素 10.5.1碱金属和碱土金属 (氢氧化物的碱性)* LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强碱 强碱 强碱 强碱 强碱 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强碱 强碱 强碱 强碱 与酸反应 Be(OH)2 + 2H+ →Be2+ + 2H2O 与碱反应 Be(OH)2+ 2OH- →[Be(OH)4]2- 第十章 碱金属和 碱土金属元素 氢氧化物酸碱性递变规律：R-O-H规则 氧化物水合物通式 R(OH)n RO- + H+ R – O – H R+ + OH- 酸式解离 碱式解离 R – O – H 在水中解离方式 R – O – H 解离方式取决于Rn+的极化作用 阳离子电荷 阳离子半径 离子势( ) = R 的 大，使O—H键极性增强，则为酸式解离 R 的 小，使R—O键极性增强，则为碱式解离 第十章 碱金属和 碱土金属元素 氢氧化物酸碱性递变规律——R-O-H规则 值 < 0.22 0.22~0.32 >0.32 R-O-H酸碱性 碱性 两性 酸性 例 第三周期元素氧化物水合物的酸碱性 最强酸 0.51 27 HClO4 Cl 强酸 0.45 29 H2SO4 S 中强酸 0.36 38 H3PO4 P 弱酸 0.32 40 H2SiO3 Si 两性 0.24 535 Al(OH)3 Al 中强碱 0.17 72 Mg(OH)2 Mg 强碱 0.1 102 NaOH Na 酸碱性 Rn+半径/(pm) 氧化物水合物 元素 值 第十章 碱金属和 碱土金属元素 氢氧化物酸碱性递变规律——R-O-H规则 值 < 0.22 0.22~0.32 >0.32 R-O-H酸碱性 碱性 两性 酸性 强碱 0.12 136 Ba 强碱 0.13 118 Sr 强碱 0.14 100 Ca 中强碱 0.17 72 Mg 两性 0.27 27 Be(OH)2 Be 酸碱性 值 R2+半径 氢氧化物 元素 例 碱土金属元素氢氧化物的酸碱性 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 第十章 碱金属和 碱土金属元素 10.5.2碱金属和碱土金属-氢氧化物的溶解性 碱金属的氢氧化物易溶于水， 但LiOH溶解度较小。 溶解度 碱土金属的氢氧化物 < 碱金属氢氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr (OH)2 Ba (OH)2 溶解度增大 随着阳离子半径的增大,阳离子与阴离子之间的吸引力减小,易被水分子拆开的缘故。 因为 离子半径 M(Ⅱ) < M(Ⅰ) 离子电荷 M(Ⅱ) > M(Ⅰ) 使阳离子与阴离子之间吸引力 M(Ⅱ) > M(Ⅰ) 第十章 碱金属和 碱土金属元素 第十章 碱金属和 碱土金属元素 第六节 盐类 无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案 10.6 盐类的性质 绝大多数碱金属、碱土金属盐类的晶体 属于离子晶体，熔、沸点较高。常温下 是固体，熔化时能导电。 碱金属、碱土金属与无色阴离子形成的 化合物是无色或白色； 碱金属、碱土金属与有色阴离子形成的 化合物常呈阴离子的颜色。 如 卤化物、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等为无色 BaCrO4为黄色、KMnO4为紫色 铍与易变形的阴离子的化合物为共价化合物 因为Be2+半径小，电荷较多，极化力较强。 如 BeCl2是共价化合物： 熔点低、易升华、能溶于有机溶剂中。 第十章 碱金属和 碱土金属元素 10.6 盐类的性质 一般来说，碱金属和碱土金属盐具有 较高的热稳定性 一般来说，碱金属盐易溶于水； 碱土金属：铍盐大多数易溶，