08-1配合物的基本概念（课件）- 《无机化学第4版》同步教学（高教版）

无 机 化 学 第八章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第八章 配位化合物 第一节 配合物的基本概念 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 中心原子(或离子)与配体以配位键结合形成的复杂化合物。简称配合物, 旧称络合物。 8.1 配合物的基本概念 配位化合物的定义： 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 1704年德国人合成并作为染料和颜料使用的普鲁士蓝 (K[FeIIFeIII(CN)6]H2O) 是最早有记载的配合物。通常认为配位化学始于1798年CoCl3 6NH3的发现。 配位化学的起源： 1893年A. Werner (1866-1919, 法国-瑞士化学家)提出了配合物的正确化学式和成键本质，被看作是近代配位化学的创始人。 8.1 配合物的基本概念 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 几乎所有的化学元素都能形成配合物，其数量远远超过一般简单的无机化合物。 配合物具有种种独特的性能，在人类社会各个领域的应用极为广泛，其研究也越来越深入，使配位化学成为化学中最活跃的研究领域，并逐渐渗透到材料科学、生物科学、医学等许多学科中。 8.1 配合物的基本概念 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 实验 [Cu(NH3)4]2+ (深蓝色) 过量氨水 [Cu(NH3)4]SO4晶体 (深蓝色) 乙醇 CuSO4溶液 (浅蓝色) 适量氨水 Cu2(OH)2SO4↓ (蓝色) Cu2(OH)2SO4 +8NH3·H2O → 2[Cu(NH3)4]2+ + 8H2O + 2OH- + SO4 2- 2Cu2++SO4 +2NH3·H2O → Cu2(OH)2SO4+2NH4 + 2- 由中心离子和配体 通过配位键结合的 复杂离子 配离子 由配离子形成的化合物 配合物 8.1 配合物的基本概念 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 [Cu(NH3)4]SO4 KClCuCl2 晶体中 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl3] 溶液中 [Cu(NH3)4]2+、SO4 K+、Cu2+、Cl 配合物 不是配合物 某些复盐 配合物也可以是中性化合物，如： [PtCl2(NH3)2]、Ni(CO)4、Fe(CO)5 广义地说：凡是含有以配位键结合的化合物,都可以称为配合物。如：H3B ← NH3 2- 8.1 配合物的基本概念 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 主要内容 1. 配合物的基本概念 2. 配合物的化学键理论 ——价键理论、晶体场理论 3. 配合物的稳定性 ——稳定常数及其有关计算 4. 配合物的类型 5. 配合物的应用 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 基本要求 1. 配合物的组成、命名 2. 配合物的价键理论、晶体场理论 3. 配合物的稳定常数及其有关计算 4. 配合物的应用 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 8-1 配合物的基本概念 8-2 配合物的化学键理论 8-3 配合物在水溶液的稳定性 8-4 配合物的类型 8-5 配合物的应用 目 录 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第八章 配位化合物 配合物的基本概念 第一节 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 [Cu(NH3)4]SO4 ([Cu(NH3)4]2+——配离子)内界 配位数 NH3 为配体 中心 离子 (形成体) Cu NH3 4 SO4 配位原子 (SO4 ) 外界 2- 8.1.1 配合物的组成 8.1 配合物的基本概念 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 [Fe(CO)5] 配位数 配体 Fe CO 中心 原子 (形成体) 配位原子 8.1.1 配合物的组成 8.1 配合物的基本概念 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 第8章 配位化合物 8.1.1 配合物的组成 1. 形成体(中心离子或中心原子) : 绝大多数为金属离子 如 Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Ag+ 具有能 接受孤电子对的空轨道的原子或离子 少数为非金属离子 如 B3+ {[BF4]-} 、Si4+ {[SiF6