7.3几种重要的盐第1课时教案-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

望直港镇中心初级中学九年级化学复习课教案 课 题 7.3几种重要的盐（第一课时） 复备人 复备时间 教 学 目 标 1、理解盐的构成和分类， 2、认识常见的盐的溶解性 3、根据实验，理解盐的化学性质 4、认识常见的盐的性质和用途，通过实验进行探究 教学重点 理解盐的组成、分类、性质 教学难点 复分解反应的含义和反应条件 教具准备 课 前 预 习（见作业纸） 教师复备内容 教学过程 学生活动方式 一、引入 前边已经学习了酸和碱的性质，你知道的盐有哪些？他们具有什么样的性质和作用？下面请大家判断下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属盐？ 判断化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 二、新课讲授 （一）、盐 1、盐的构成：盐是由金属阳离子和酸根离子构成的一类化合物。 2、盐的分类： 依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类，可以把盐进行分类: 阳离子：如：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等等 阴离子：如：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等等 3、盐的性质： 盐溶液+金属→盐+金属 如：CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐+ 酸 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐溶液+碱溶液→盐+碱 如：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 盐溶液+盐溶液→盐+盐 如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意： 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 4、复分解反应的条件： ①、复分解反应的含义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。 ②、复分解反应进行的条件：生成物中必须有沉淀或水或气体生成，如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。 ③、利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆： 钾、钠、铵、硝酸（盐）均可溶； 硫酸（盐）除钡溶； 盐酸（盐）除银溶； 碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。 如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （二）、几种常见的盐 对比三种常见盐的性质与用途： 食盐（NaCl）是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。 纯碱（Na2CO3）又称苏打，水溶液呈碱性，重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业原料。 碳酸氢钠（NaHCO3）一种易溶于水的盐，俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳：HCl+ NaHCO3 = NaCl+H2O+ CO2↑，受热易分解。是焙制糕点的发酵粉的主要成分。 三、课堂小结 学生思考，产生学习兴趣。 分析、判断物质类别，检查分类掌握情况，并在练习基础上引入新课。 复习提问：要求学生举例说明：在此基础上师生共同归纳整理 金属活动性顺序是初中化学的一个重要的知识点，必须明确其中的内涵并能灵活运用 学生理解：复分解反应的本质及要点 对照课本部分酸碱盐的溶解性表，熟记部分物质的溶解性 准确记住名称、俗名、化学式及主要用途。 板书设计 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$