6.3物质的溶解性（第2课时）教案---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

望直港镇中心初级中学九年级化学教案 课 题 6.3物质的溶解性（第二课时） 复备人 复备时间 教 学 目 标 1.理解固体物质溶解度的定义，知道物质溶解度的表示方法 2.学会根据溶解度曲线查阅物质的溶解度，明确溶解度曲线的意义以及相关的应用 3.明确结晶的定义，以及结晶常用的方法和适用的范围 4.培养学生分析问题解决问题的能力 教学重点 1.溶解度的定义，查阅固体溶解度的曲线，明确其意义以及范围 2.结晶的方法和适用的范围 教学难点 溶解度曲线的正确应用 教具准备 课 前 预 习（见作业纸） 教师复备内容 教学过程 学生活动方式 一．复习 1、什么是物质的溶解性？ 2、什么是饱和溶液，不饱和溶液，如何将两者之间进行转化？ 二.引入 不同物质的溶解性有强有弱，在化学上面用什么来表示物质溶解性的强弱呢？ 三.讲授新课 （一）固体溶解度 1.人们常用溶解度定量来表示物质的溶解性的强弱程度 2.固体溶解度：在一定的温度下，该物质在100g溶剂中（溶剂通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量 3.正确理解溶解度概念的四要素 条件：一定温度下 标准：100g溶剂 状态：饱和 单位：克 4.提问：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，这句话如何理解？ （二）物质溶解度的表示方法 1.同一种物质在水中的溶解度随着温度的变化而发生改变，可以用溶解度曲线表示这种变化的关系 2.溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度 3.溶解度曲线定义：表示物质溶解度随温度的变化而变化的曲线 4.物质溶解度随温度的变化情况 随着温度的升高，绝大多数固体物质的溶解度变大，如：硝酸钾 随着温度的升高，少数固体物质的溶解度变化不大，如：氯化钠 随着温度的升高，极少数估计物质的溶解度变小，如：氢氧化钙 5溶解度曲线的应用及其意义 同一物质在不同温度时的溶解度数值 不同物质在同一温度时的溶解度数值 物质的溶解度受温度的变化影响的大小 比较某一温度下，各种物质的溶解度大小 6．溶解度曲线点的含义 （1）曲线上的点：表示物质在改点所示的温度下的溶解度 （2）曲线相交的点：表示物质在改点所示的温度下的溶解度相同 （三）结晶 1.实验一：用玻璃棒蘸取少量的浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热后，观察现象 2.实验二：在一只盛有30ml的沸水的烧杯中，不断加入硝酸钾配置成硝酸钾溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察现象 3.小结：通过上述实验可知道：在一定条件下，可以使溶质从它们的水溶液中析出来，人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶 4.结晶的方法:蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 5.提问：不同的结晶方法所使用的范围是什么？ 小结：蒸发溶剂适合溶解度随温度变化不大的固体溶质。冷却热饱和溶液适合溶解度随温度变化很大的固体溶质 四．小结 回忆物质的溶解性，饱和溶液和不饱和溶液的转化的方法 正确理解溶解度的含义。理解溶解度的四要素 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，这句话如何理解？ 了解溶解度的表示方法 观看教材溶解度曲线，明确物质溶解度随温度的变化情况 思考：溶解度曲线具有什么样的含义，溶解度曲线上的点和不同物质溶解度曲线相交的点的含义 学生观看实验：思考什么是结晶，正确掌握结晶的具体的方法和具体的使用的范围 板书设计 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$