06-5分子间力和氢键（课件）- 《无机化学第4版》同步教学（高教版）

第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 无 机 化 学 分子的结构和性质 第六章 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 第五节 第六章 分子的结构和性质 分子间力和氢键 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 气体液化成液体，液体凝固成固体。 表明在物质分子间还存在着相互作用力， 这种分子间力称为范德华力。 分子间力是决定物质的熔点、沸点、 气化热，熔化热、溶解度、表面张力、 黏度等性质的主要因素。 从本质上来说分子间力属于电学性质的静电作用力。 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 如果分子的正电荷中心和负电荷中心不重合在同一点上,那么分子就具有极性。 产生： 每个分子都由带正电的原子核和带 负电的电子组成，正负电荷数量相等, 整个分子是电中性的。 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 　两个相同原子组成的分子，正、负电荷中心重合，不具有极性，为非极性分子。 例 H2 双原子分子 + _ H H 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 不同原子组成的分子, 负电荷中心比正电荷中心更偏向电负性大的原子,正、负电荷中心不重合, 分子有极性, 为极性分子。 即双原子分子的极性取决于键的极性：含有极性键的分子一定是极性分子，极性分子一定含有极性键。 双原子分子 + _ HCl H Cl 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 多原子分子 例 H2O 极性分子 分子的极性 键的极性 分子的几何构型 + _ _ + _ H H O + 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 多原子分子 CO2 非极性分子 分子的极性 键的极性 分子的几何构型 + _ + _ + _ O O C 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 键的极性 取决于成键两原子共用电子对的偏离 分子的极性 取决于分子中正、负电荷中心是否重合 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 分子类型 分子 Br2 NO H2S CS2 BF3 CHCl3 键的极性 非极性 极性 极性 极性 极性 极性 几何构型 直线 直线 V形 直线 正三角形 四面体 分子极性 非极性 极性 极性 非极性 非极性 极性 _ + 离子型　 极性　 非极性 + + _ _ 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 分子中电荷中心的电荷量(q)与正、负电荷中心距离(d)的乘积 μ=q · d μ的单位: 库·米(C·m) μ= 0 非极性分子 μ≠０ 极性分子,μ越大, 分子极性越强 偶极矩(μ) + q _ q d 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 μ越大, 分子极性越强 依次减弱 分子极性 1.27 2.63 3.61 6.40 μ/(10-30C·m) HI HBr HCl HF HX 偶极矩(μ) 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 根据μ可以推断某些分子的几何构型 直线形 直线形 三角锥形 V字型 几何构型 5.33 4.33 0 0 μ/(10-30C·m) SO2 NH3 CS2 CO2 分子 偶极矩(μ) 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的变形性 非极性分子在电场作用下，电子云与核发 生相对位移，分子变形，出现偶极，这种 偶极称为诱导偶极[μ(诱导)] 。 分子的形状发生变化，分子的这种性质叫 分子的变形性。 这一变化过程叫分子极化。 +