06-3分子的几何构型（课件）- 《无机化学第4版》同步教学（高教版）

无 机 化 学 分子的结构和性质 第六章 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 第三节 分子的几何构型 分子的结构和性质 第六章 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.1 价键理论的局限性 价键理论能较好地说明一些双原子分子价 键的形成 不能很好地说明多原子分子的价键形成和 几何构型 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.1 价键理论的局限性 如　CH4 按价键理论 C 激发 2s 2s 2p 2p 应形成四个不完全相同的C－H 键。 与实际不符 实际测定→ ′ 正四面体形 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.2 杂化轨道理论 原子成键时, 参与成键的若干个能级相近 的原子轨道相互“混杂”, 组成一组新轨道 (杂化轨道),这一过程叫原子轨道的“杂化” 有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂 化轨道 杂化轨道理论的要点 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.2 杂化轨道理论 杂化轨道理论的要点 y y y y x x x x y y y y y y y x x x x x x x + = = + + = = = ← + + + + + + + + + + + + + + + _ _ _ _ _ _ _ _ _ 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.2 杂化轨道理论 原子成键时, 参与成键的若干个能级相近 的原子轨道相互“混杂”, 组成一组新轨道 (杂化轨道),这一过程叫原子轨道的“杂化” 有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂 化轨道 杂化轨道理论的要点 杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强， 形成化学键的键能大，生成的分子稳定 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.2 杂化轨道理论 杂化类型 sp杂化——１个s 轨道＋１个p 轨道 杂化轨道数目 杂化轨道含量 轨道夹角 杂化轨道构型 成键类型 分子 构型 实例　 ２ 　s、 p 180° 直线形 σ键 直线形 BeCl2、CO2 1 2 1 2 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.2 杂化轨道理论 杂化类型 sp杂化——１个s 轨道＋１个p 轨道 例 BeCl2 Be 2s 2s 2p 2p 激发 sp杂化 sp 2p Be Cl Cl Cl—Be—Cl 直线形 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.2 杂化轨道理论 杂化类型 sp2杂化——１个s 轨道+2个p 轨道 杂化轨道数目 杂化轨道含量 轨道夹角 杂化轨道构型 成键类型 分子 构型 3 　s、 p 120° 正三角形 σ键 正三角形 2 3 1 3 + + + _ _ _ 120° 第6章 分子的结构和性质 第6章 分子的结构和性质 6.3 分子的几何构型 6.3.2 杂化轨道理论 杂化类型 sp2杂化——１个s 轨道+2个p 轨道 120° B F F F 例 BF3