精品解析：四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

高2022级高二上期期中考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏(CaSO4·2H2O)降低土壤的碱性 B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验真假红酒 C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 盐酸常用于卫生洁具的清洗 2. 下列叙述错误的是 A. 取等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸少 B. 0.10 mol/L CH3COOH加水稀释过程中，不断增大 C. CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动 D. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高 4. 已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①②均为放热反应 B. Fe2+是该反应的催化剂 C. 增大Fe3+浓度，能够加快反应速率 D. 若不加Fe3+，正反应活化能比逆反应的活化能大 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、Cl- B. 0.1 mol/L明矾溶液中：K＋、Ba2+、Cl-、HCO C. 在c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、S2−、CO D. c(H＋)=mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2−、SO 6. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH= −25kJ·mol-1.某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/mol•L-1 0.08 1.6 1.6 A. 此时刻反应未达到平衡状态 B. 容器内压强不变，不能说明反应达平衡 C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小 D. 平衡时，反应混合物的总能量降低50 kJ 7. 下列过程或用途与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 C. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 D. 可溶性的铝盐作净水剂 8. 在容积一定密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)＋2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0 B. 若该反应在T1 ℃、T3 ℃时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＞pD=pB D. 在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＜v逆 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等 B. 一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成 NH3分子数为2NA C. 25 ℃时，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-5NA D. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA 10. 某温度下水中存在电离平衡H2OH＋＋OH-，H2O的离子积常数=1.0×10-12，该温度下有关分析不正确的是 A. 0.01 mol NaOH溶于水配