1.2.1 原子结构和元素周期表 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节　原子结构与元素的性质 第一课时　原子结构与元素周期表 学习目标 1.了解元素周期系与元素周期表之间的关系。 2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征, 了解元素周期表的应用价值。 3.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。 4.建构元素周期表模型,并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。 门捷列夫的第二张元素周期表 三张有重要历史意义的周期表 维尔纳的特长式周期表 三张有重要历史意义的周期表 三张有重要历史意义的周期表 元素周期系的形成 (1)形成: 随着元素原子核电荷数的递增,每到出现碱金属,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到8个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体, 如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。 (2)原因: 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 元素周期系的形成 (3)元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律: 随着核电荷数的递增,电子在能级里的填充顺序遵循构造原理; 元素周期系的周期不是单调的; 每一周期里元素的数目并不总是一样多,而是随周期序号的递增 渐渐增多,同时金属元素的数目也逐渐增多。 可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。 原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律的含义:元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 (2)元素周期系:元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 (3)元素周期系与元素周期表的关系: ①元素周期表是呈现元素周期系的表格。 ②元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。 上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。 一、现行元素周期表 1.原子序数 (1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系: 2.编排原则 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.元素周期表的结构 (1)周期。 ①个数:元素周期表中有7个周期。 ②特点:每一周期中元素原子的电子层数相同。 ③分类: 短周期:包括第一、二、三周期。 长周期:包括第四、五、六、七周期。 周期数=电子层数 3.元素周期表的结构 (2)族。 ①个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中 ③分类。 主族:在族序数后标A,如周期表中第16纵行表示为第ⅥA族。 副族:在族序数后标B(除了第Ⅷ族),如周期表中第6纵行表示为第ⅥB族。 0族:最外层电子数为8(He为2),其化合价通常为0。 ④常见族的特别名称。 第ⅠA族(除H):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。 主族元素的族序数=最外层电子数 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行,共68种元素,全部为金属元素,统称为过渡元素。 (3).过渡元素 周期 序数 电子 层数 价层电子 填入的能级 电子数 元素 种数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 能级组之间能量相差较大，能级组之内能量相差很小 能量相近的合并成一组,共七个能级组，也就形成了7个周期 。 二、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 根据构造原理,将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为 七个能级组,同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级组之间能量相差较大。 族 价层电子排布通式 原子核外电子排布与族的关系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 主族元素的族序数=最外层电子数 =价层电子数 族 价层电子排布通式 Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数 ⅠB-ⅡB： 族序数 = 最外层电子数 1.元素的分区 (1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为 (2)元素周期表共有16个族,其中 s区包括 族, p区包括 族, d区包括