4.1原子结构与 元素的性质（2课时）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素的性质 ——碱金属元素 学科网 (教材P98-P101) Rb 碱金属元素化学性质活泼，在自然界都以化合态存在，它们的单质都由人工制得。 元素周期表中第IA族除氢外的元素称为碱金属元素， 碱金属单质 颜色和状态 密度g·㎝-3 熔点℃ 沸点℃ Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 一、碱金属单质的物理性质 (教材P7） 物理性质相似性： （1）颜色 （2）硬度 （3）密度 （4）熔沸点 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 （1）密度变化 （2）熔沸点变化 逐渐增大（K特殊） 逐渐降低 物理性质递变性： [注意] 钠、钾常保存在煤油中，因为锂保存在石蜡油中。 观察碱金属素的原子结构示意图，思考并讨论： ①碱金属的原子结构有什么异同点？ ②根据原子结构，试推测碱金属在化学性质上所表现的相似性和递变性。 相似性： 递变性： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 易失电子 表现还原性 单质还原性逐渐增强 最外层1个电子 失电子能力逐渐增强 二. 碱金属元素的原子结构 递变性： 三、碱金属单质的化学性质 2Li+O2 = 2Li2O ∆ 2Na+O2 = Na2O2 ∆ K+O2 = KO2 ∆ 1.都能与氧气反应 相似性： 从Li到Cs，与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂 （过氧化钠） （超氧化钾） 2.都能与水（或酸）反应 与水反应越来越剧烈 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ 通式 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ 碱性强弱： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 元素的金属性： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑ 元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。 整理笔记：1、碱金属某些性质的排序 1、单质密度 2、单质熔沸点 3、单质还原性 4、离子氧化性 6、最高价氧化物的水化物的碱性 7、元素的金属性 5、与水反应的剧烈程度 Li＜K＜Na＜Rb＜Cs Li＞Na ＞K＞Rb＞Cs Li＜Na＜K＜Rb＜Cs Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+ Li＜Na＜K＜Rb＜Cs LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 整理笔记： 2、什么是金属性，可以用哪些方法判断金属性强弱？ 金属性：是指在化学反应中原子失去电子的能力。 1. 与水或酸反应难易程度 2. 最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 3. 通过金属活动性顺序表判断。 4. 同主族元素从上到下金属性增强。 原子结构与元素的性质 ——卤族元素 学科网 (教材P102-P104) F2 Br2 I2 卤族元素 1、卤族元素是元素周期表中的第____纵行，是第_____族，包括的元素的名称和符号： 17 ⅦA 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、（Ts） 2、卤素单质的物理性质（阅读教材P8：资料卡片） 卤素单质均为双原子分子 F2、Cl2、Br2、I2、At2 递变性 （1）颜色： 逐渐加深 （2）状态： 气 →液→固 （3）熔沸点： 依次增高 （4）密度： 逐渐增大 （5）溶解性 除氟气（与水剧烈反应）外，在水中溶解度都较小，且由大→小，都易溶于有机溶剂。 ★ 卤素单质物理性质的特殊性： I2易升华——利用此特性可用于混合物的分离如碘与氯化钠 水 CCl4 汽油（苯） Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 橙色 橙(红)色 橙(红)色 I2 棕黄色 紫色 紫(红)色 下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 Br2是深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质 Br2有很强的腐蚀性，易挥发，保存时加少量的水进行“液封”，并用玻璃塞封口（因挥发的溴能腐蚀橡胶） 碘单质保存在棕色广口瓶中 卤族元素元素的性质与原子结构关系(教材P7学与问） （1）元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。 （2）随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。 ※ ※ 卤族元素原子最外层电子数均为7 在化学