第一节 共价键 第1课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第一节　共价键 第1课时 第二章　分子结构与性质 1 2 1 本节重点 本节难点 共价键的形成与特征 共价键类型 知识导航 常见的NaCl和HCl的性质差异很大，思考：从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。 NaCl HCl 新课导入 NaCl和HCl的形成过程 离子键 NaCl HCl 共价键 新课讲授 化学键的类型与电负性的差值的关系 离子键 H和Cl的电负性的差值 Na和Cl的电负性的差值 共价键 0 0.9 2.1 电负性的差值 成键原子之间的电负性差值 大于1.7 小于1.7 通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物 新课讲授 【例1】从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是( ) B A.Na和Cl B.H和F C.K和F D.Ca和O 典例精讲 原子间通过___________所形成的相互作用 共价键的形成 共价键的形成与特征 共用电子对 共价键 成键要素 一般是同种的或者不同种的非金属元素 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 成键微粒 成键 本质 成键 元素 新课讲授 根据共价键的定义，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3 、H2 Cl和Cl3等，这是为什么呢？ 新课讲授 共价键的特征 共价键的形成与特征 一个原子有几个 ，便和几个 电子配对成键，形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。 未成对电子 自旋状态相反的 ——电子配对原理 饱和性 示例 H2 H ↑ 1s1 H ↓ 1s1 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl2 新课讲授 【例1】NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？ N和H原子的电子式分别为 和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。 典例精讲 如何通过原子轨道进一步理解共价键的形成？ 新课讲授 共价键的特征 共价键的形成与特征 H-H的形成 新课讲授 H ↑ 1s1 H ↓ 1s1 H2 相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成氢分子的共价键(H-H) “头碰头” 共价键的特征 共价键的形成与特征 H-H的形成 新课讲授 形成氢分子的共价键(H-H) 相互靠拢 原子轨道相互重叠 共价键的特征 共价键的形成与特征 σ 键 σ 键的特征 形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称 H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为 s-s σ键， σ键的强度较大 新课讲授 共价键的特征 共价键的形成与特征 ——最大重叠原理 方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的 越大，所形成的共价键就越 ，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性 越多 电子出现概率最大 概率 牢固 新课讲授 现代价键理论的基本要点 共价键的形成与特征 两个原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 电子配对原理 ——饱和性 两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 最大重叠原理 ——方向性 新课讲授 除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？ 新课讲授 共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) σ键——s-p σ键 H-Cl的形成 新课讲授 共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成 H—Cl的s-p σ键的形成 H ↑ 1s1 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 H Cl 原子轨道相互重叠 HCl 形成的共价单键 σ键——s-p σ键 未成对电子的原子轨道相互靠拢 H Cl 新课讲授 共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) σ键——p-p σ键 Cl-Cl的形成 新课讲授 共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) σ键——p-p σ键 Cl2中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl—Cl的p-p σ键的形成 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2