课题1 常见的酸和碱 第3课时（同步课件）-2023-2024学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 1 酸的通性 3 酸与金属反应 1 本节重点 酸与金属氧化物的反应 2 本节重点 本节难点 知识导航 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢? 新课导入 镁与盐酸的反应 酸与指示剂的作用 石灰石与盐酸反应 新课讲授 酸的化学性质有什么共性吗？ 新课讲授 酸的化学性质 在白色点滴板上进行实验，并观察现象 实验探究一 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸 变红 无变化 变红 无变化 酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。 结论 新课讲授 酸的化学性质 回忆金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式 实验探究二 新课讲授 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 酸的化学性质 回忆金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式 实验探究二 酸能与较活泼的金属(排在H前的金属)反应产生氢气 结论 新课讲授 上述金属与足量酸反应产生氢气最快的是 ， 相同质量的金属产生氢气最多的是 。 Mg Al 典例精讲 酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。 注意：反应前后化合价不变！ 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 结论 酸的化学性质 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，观察现象 实验探究三 新课讲授 能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 溶液为浅绿色 新课讲授 将铜丝和氧化铜固体加入稀硫酸中，发生的化学反应有 _______________________________________________ 未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应 6 2AlCl3+3H2O Al2O3 + HCl=______________ MgO +2HCl==MgCl2+ H2O Mg +2HCl==MgCl2+H2↑ CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O 与金属氧化物反应，反应前后化合价不变； 与金属活动性无关。 练习1 练习2 练习3 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色 典例精讲 观察这些标红的生成物，它们有什么特点？ CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ ——盐 金属离子和酸根离子构成的化合物 新课讲授 13 酸能与指示剂作用 酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气 酸能与金属氧化物反应，生成盐和水 酸的 通性 酸的化学性质 归纳总结 新课讲授 2HCl + NaClO ==NaCl + Cl2↑+H2O Cl2有毒，打开门窗通风 主要成分HCl 主要成分NaClO 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 拓展延伸 1．遇稀盐酸不产生气体的是（　　） A．铁片 B．铝片