第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　） A．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 D．对于气体反应来说，压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 2．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（　　） A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 3．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)； 乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)； 下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（　　） A． B． C． D． 4．已知2SO2＋O2 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（　　） A．2v(SO3)＝v(O2) B．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) C．1/2v(SO2)＝v(O2) D．v(O2)＝2v(SO2) 5．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　） 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 30 B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 30 A．A B．B C．C D．D 6．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成 2 种取代产物，反应进程中能量变化如图所 示。其中相同投料，经历相同时间， 不同反应温度时产物的比例不同， 在 40℃和 160℃时， 得到 1-取代产物与 2-取代产物的比例分别为 96：4 和 15：85，下列说法正确的是（　　） A．1-取代产物比 2-取代产物更稳定 B．与 40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大 C．选择合适的催化剂同样可以提高 2-取代产物比率 D．延长反应时间， 最终以 1-取代产物为主 7．对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应 速率最快的是（　　） A．v（B2）=0.9mol/（L•s） B．v（A2）=1.5mol/（L•s） C．v（C）=0.62mol/（L•s） D．v（B2）=90.0mol/（L•min） 8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　） A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 9．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（　　） A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 C．达平衡(I)时，X的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　） A．密闭容器中混合气体的密度不变 B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1 C．2v（NH3）=v（CO2） D．密闭容器中氨气的体积分数不变 11．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。对于反应，下列有关说法正确的是（　　） A．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 B．反应中生成时，转移电子 C．断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态 D．若与足量的充分反应，则可以生成 12．下列有关化学平衡的说法正确的是（　　） A．对于恒温密闭容器中进行的反应