5.3利用化学方程式的简单计算提高训练---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、单选题 1．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，在这个反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（　　） A．31：32：142 B．31：160：284 C．31：32：71 D．31：40：71 2．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g 3.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B．乙中碳、氧元素质量比为1：2 C．46g甲酸中氢元素质量为2g D．生成甲与乙的分子个数比为2：1 4．4g氢气与足量的氧气完全反应，生成水的质量是 A．18g B．36g C．54g D．9g 5．金属银与浓硝酸在加热时可发生如下反应：，对该反应的下列说法中正确的是 A．生成物X的化学式为H2 B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1 C．该反应可证明Ag比氢活泼 D．反应物Ag与生成物H2O的质量比为9：1 6．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（　　） A．都需要加催化剂 B．都有两种元素的化合价发生了变化 C．都生成氧化物 D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大 7..当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2．X的化学式是（　　） A．CaO B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCO3 8.某物质R 6.4g完全燃烧生成CO28.8g,化学方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论正确的是（　　） A．R由碳、氢两种元素组成 B．R中可能含氧元素 C．R的相对分子质量等于64 D．6.4g R燃烧还生成了7.2g H2O 9.工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是（　　） 已知：①反应I： ②反应Ⅱ： A．上述流程中仅H、O元素的化合价发生了变化 B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g C．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点 D．5.8g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为4.2g，则其中一定含Fe2O3 10.实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰）分别制取氧气，数据图象如图。依据图示信息所得出的分析正确的是 A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D．反应时间较长的是高锰酸钾 11.实验室里完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是（ ） A．ag，10 mL B．8/9a g，20 mL C．1/9a g，20 mL D．1/9a g，5mL 12..有ABCD四种物质，他们能发生下列反应A+B=C+D，已知12gA和14g物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（ ） A．18g B．12g C．14g D．24 二、非选择题 13.中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答：    (1)该反应前后共有 种化合物； (2)写出该反应的化学方程式 ； (3)参加反应的CO2、H2质量比为 (填最简整数比)； (4)该反应中发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。 14.使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答： 第一次 第二次 第三次 所给氧气的质量g 4 8 16 生成氧化镁的质量g 10 20 20 （1）第  次实验镁和氧气恰好完全反应； （2）镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）。 （3）你认为另两次实验是否遵循质量守恒定律？  。 （选填“是”或“否”） 15.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。