热点09 化学平衡图像及分析（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

热点九　化学平衡图像及分析 1．(2023·河北邢台一模)室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①M===X＋Y；②M===X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c(M)(k1、k2为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．0～10 s内，M的平均反应速率v(M)＝0.7 mol·L-1·s-1 B．温度不变，反应过程中的值不变 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．温度升高，体系中的值减小 D　解析：由反应可知，M的浓度变化量等于Y和Z的浓度变化量之和，0～10 s内，M的平均反应速率为v(M)＝＝ mol·L-1·s-1＝0.7 mol·L-1·s-1，A正确；＝＝，温度不变时，比值不变，则恒定不变，则的值不变，B正确；相同条件下，反应生成Z的速率大于反应生成Y的，可知反应②的速率大于反应①，根据反应活化能越大反应速率越小可知，反应①的活化能比反应②的活化能大，C正确；反应的吸放热情况不确定，温度升高，体系中的值无法确定，D错误。 2．工业上用C6H5Cl和H2S的高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成： Ⅰ.C6H5Cl(g)＋H2S(g)⥫⥬C6H5SH(g)＋HCl(g)　ΔH1 Ⅱ.C6H5Cl(g)＋H2S(g)⥫⥬C6H6(g)＋HCl(g)＋S8(g)　ΔH2 使C6H5Cl和H2S按物质的量之比1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率(×100%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．ΔH1<0　ΔH2<0 B．反应 Ⅱ 的活化能较大 C．590 ℃以上，随温度升高，反应 Ⅰ 消耗H2S逐渐增多 D．645 ℃时，反应 Ⅰ 的化学平衡常数K＝ B　解析：温度大于590 ℃时，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，说明ΔH1<0；随温度升高，苯的单程收率增大，说明ΔH2>0，A错误；温度较低时，苯的单程收率小，说明反应 Ⅱ 反应速率小，反应 Ⅱ 的活化能较大，B正确；590 ℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应 Ⅰ 消耗H2S减少，C错误；设通入氯苯、H2S的物质的量各为1 mol，645 ℃时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单程收率为20%，则反应 Ⅰ 消耗0.2 mol氯苯、0.2 mol H2S，生成苯硫酚0.2 mol、氯化氢0.2 mol；反应 Ⅱ 消耗0.2 mol氯苯、0.2 mol H2S，生成0.2 mol苯、0.2 mol氯化氢、0.025 mol S8；容器中含有0.6 mol氯苯、0.6 mol H2S、0.2 mol苯硫酚、0.4 mol氯化氢；反应 Ⅰ 的化学平衡常数K＝＝，D错误。 3．向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol-1达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH也增大 B．反应物的浓度：a点小于b点 C．反应在c点达到平衡 D．达到平衡后，升温，A的转化率将减小 D　解析：反应体系中加入催化剂，降低反应的活化能，增大反应速率，但反应热(ΔH)不变，A错误；通入气体A和B，反应正向进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应物浓度：a点大于b点，B错误；c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，C错误；反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向进行，A的转化率将减小，D正确。 4．(2023·辽宁沈阳二模)在起始温度均为T ℃、容积均为10 L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入1 mol N2O和4 mol CO，发生反应N2O(g)＋CO(g)⥫⥬N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，X、Y容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线M、N的平衡常数大小为K(N)＞K(M) B．N2与CO2浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C．T ℃时，k逆＝76k正 D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100 s内的平均速率为1×10-3 mol·L-1·s-1 A　解析：起始温度相同，容器X为恒温装置，温度始终不变，则K不变，容器Y为绝热体系，反应为放热反应，随反应进行体系内温度升高，则平衡常数减小。温度越高反应速率越大，反应先达到平衡状态，则M对应容器Y，N对应容器X，则有K(N)＞K(M)