24 专题五 物质结构 元素周期律 核心素养养成篇（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题五　物质结构　元素周期律 ≡核心素养养成篇≡ 考向❶ 元素周期表和元素周期律的应用（证据推理与模型认知） 基于元素在元素周期表中的相对位置，结合同周期（或同主族）元素性质的递变规律，对选项中涉及的金属性（或非金属性）、简单氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）、单质的氧化性、阴离子的还原性等做出合理的分析判断，解题的关键是正确判断元素的金属性或非金属性的强弱。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系正确的是(　　) A．原子半径：Br>Se B．稳定性：H2Se>HBr C．还原性：Se2-＞Br－ D．非金属性：Se>Br C 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： Se、Br在周期表中位于同一周期，Se、Br分别位于第ⅥA、ⅦA族，根据元素周期律变化，原子半径：Se＞Br，A错误；由于非金属性：Se＜Br，则稳定性：H2Se＜HBr，B、D错误；非金属性：Se＜Br，则单质的氧化性：Se＜Br2，从而推知阴离子的还原性：Se2-＞Br－，C正确。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 (1)根据题给信息，确定元素在周期表中的相对位置，再根据同周期、同主族元素性质的递变规律，判断元素的金属性和非金属性的强弱。 (2)结合元素的金属性和非金属性，比较元素及其化合物的性质： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．原子半径：S＞Cl B．沸点：H2O＞H2S C．还原性：I－＞Br－ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 B 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： S、Cl同处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：S＞Cl，A正确；H2O分子之间形成氢键，H2S只存在范德华力，故沸点：H2O＞H2S，与元素周期律无关，B错误；元素的非金属性：Br＞I，则对应阴离子的还原性：I－＞Br－，C正确；由于非金属性：S＞P，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，D正确。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 （2023·北京顺义区一模）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是(　　) D     Y Z   X   W R     T A.X、Y的单质均存在同素异形体 B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 C．R的单质可用于制造半导体材料 D．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl，由元素在周期表中的位置可知，X为P，Y为O，Z为F，R为Ge，T为Br。P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体有氧气、臭氧等，A正确；同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增，B正确；Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，C正确；工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，D错误。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 考向❷ 短周期元素的推断与元素周期律的应用（证据推理与模型认知） 基于原子结构和核外电子排布、元素及其化合物的性质、物质的结构及原子成键规律等信息，正确推断未知短周期主族元素，再结合同周期（或同主族）元素性质的递变规律进行分析判断，得出合理的结论。此类问题侧重考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和迁移应用能力，是高考化学试题的经典题型之一。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 （2022·浙江1月选考卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 D 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O，Y为S，Z为Cl。同主族元素从上至下非金属