第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》碱滴定曲线及指示剂的选择同步教学（ 化学工业出版社第三版）

酸碱滴定曲线 在酸碱滴定过程中，以滴定剂加入体积比（或滴定百分数）为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标作图，得到酸碱滴定曲线。 一、强碱滴定强酸 强酸和强碱在溶液中全部解离，滴定反应式： 滴定曲线：以强碱滴定强酸溶液过程中，溶液的pH值变化情况为例 以0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL的0.1000molL-1的HCl溶液 1、滴定前 2.滴定开始到化学计量点前 溶液pH取决于剩余HCl溶液的浓度。 加入NaOH溶液18.00mL时，滴定百分数T=90.00% 加入NaOH溶液19.98mL时，滴定百分数T=99.90% 3.化学计量点 加入NaOH溶液20.00mL时，滴定百分数T=100.00% 4.化学计量点后 加入NaOH溶液20.02mL时，滴定百分数T=100.1% V(NaOH)/mL HCl被滴定% c(H+) pH 0.00 0.00 0.00 1.00×10-1 1.00 18.00 90.00 5.26×10-3 2.28 19.80 99.00 5.02×10-4 3.30 19.98 99.90 5.00×10-5 4.30 20.00 100.00 1.00×10-7 7.00 20.02 100.10 2.00×10-10 9.70 20.20 101.0 2.01×10-11 10.70 22.00 110.0 2.10×10-12 11.68 40.00 200.0 5.00×10-13 12.52 氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化 化学计量点附近，溶液pH变化大， 即氢离子浓度的变化倍数大，而不是氢离子浓度变化大 滴 定 突 越 范 围 pH V 4.30 7.00 9.70 强酸的滴定曲线 2．强酸的滴定曲线： 酚酞 酚酞（8.2~10.0） 甲基红（4.4~6.2） 甲基红 甲基橙（3.1~4.4） 甲基橙 酚酞 酚酞（8.2~10.0） 甲基红（4.4~6.2） 甲基红 指示剂：酚酞，甲基红，甲基橙， 不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线 (p351) NaOH ↓ HCl 0 100 200% pH 12 10 8 6 4 2 10.7 9.7 8.7 7.0 5.3 4.3 3.3 PP MR MO 5.04.4 9.0 6.2 4.4 3.1 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 1mol·L-1 浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。 二、一元弱酸碱的滴定 1、强碱滴定弱酸 以0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL的0.1000molL-1的HAc溶液为例 2）滴定开始至化学计量点 当滴入NaOH溶液19.98mL时 3）化学计量点 NaOH和HAc定量完全反应，滴定产物为NaAc,Ac-1碱性不太弱，则 4）化学计量点后 加入NaOH过量后，溶液的pH由过量的NaOH决定。 加入20.02mL的NaOH后 V(NaOH)/mL 中和% 过量NaOH体积/mL pH 0.00 0.00 2.87 18.00 90.00 5.