第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》酸碱滴定曲线及指示剂的选择同步教学（ 化学工业出版社第三版）

酸碱滴定曲线和 指示剂选择 Acid-base titration curve and indicator selection 酸碱滴定曲线和指示剂选择 方法简介 酸碱滴定法：利用酸碱间的中和反应来测定物质含量的滴定分析方法。 反应的实质： H+ + OH- = H2O 酸碱滴定曲线和指示剂选择 酸碱滴定反应的类型 H3O+ + OH- H2O+ H2O OH- + HA A- + H2O H3O+ + A- HA + H2O 强酸强碱的滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 酸碱滴定曲线和指示剂选择 讨论： 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt大小 强酸强碱的反应程度最高 弱酸弱碱反应程度较差 Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb Ka或Kb是影响酸碱滴定的最重要因素 酸碱滴定曲线和指示剂选择 1、强酸强碱的滴定 强碱滴定强酸，NaOH滴定HCl 强酸滴定强碱， HCl滴定NaOH H3O+ + OH- H2O+ H2O 反应完全程度高 酸碱滴定曲线和指示剂选择 2、强碱滴定弱酸 (NaOH滴定HAc) OH- + HA A- + H2O 反应完全程度不高 当准确测定终点时pH>0.3， 可推断当弱酸的cKa10-8才能准确滴定。 此时， 当弱酸浓度c为0.1mol/L时，则Kt107才能准确滴定 酸碱滴定曲线和指示剂选择 例5-1 根据Kt判断0.1000mol/L HAc可否用酸碱 滴定法测定。 解： HAc Ka=1.810-5 7 10 可以用酸碱滴定法测定。 酸碱滴定曲线和指示剂选择 3、强酸滴定弱碱 H3O+ + A- HA + H2O 反应完全程度不高 当准确测定终点时pH>0.3， 可推断当弱酸的cKb10-8才能准确滴定。 此时， 当弱碱浓度c为0.1mol/L时，则Kt107才能准确滴定 酸碱滴定曲线和指示剂选择 例5-2 根据Kt判断0.1000mol/L NH3•H2O可否用 酸碱滴定法测定。 解： 7 10 可以用酸碱滴定法测定。 NH3•H2O Kb=1.810-5 酸碱滴定曲线和指示剂选择 滴定曲线、突跃范围和指示剂的选择 滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定剂加入量的变化而变化的曲线。 滴定曲线的作用： 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积； 判断滴定突跃大小； 确定滴定终点与化学计量点 (理论终点）之差； 选择指示剂。 酸碱滴定曲线和指示剂选择 （1）强酸强碱的滴定 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 H3O+ + OH- H2O+ H2O 反应完全程度高 酸碱滴定曲线和指示剂选择 （1-1）强碱滴定强酸 例题1: 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L HCl溶液。 (1) 滴定前，加入滴定剂NaOH体积为 0.00 mL 0.1 mol/L 盐酸 溶液的pH=1 (2) 滴定中，加入滴定剂体积为 18.00 mL时： [H+] =c × VHCl/V = 0.1 ×(20.00-18.00)/(20.00+18.00) =5.3 × 10-3 mol/L 溶液 pH=2.2 酸碱滴定曲线和指示剂选择 (3)加入滴定剂体积为 19.98mL时(离化学计量点差半滴): [H+] =0.1 × (20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.0 × 10-5 mol/L 溶液pH=4.3 (4)化学计量点，加入滴定剂体积为20.00mL， 反应完全, 溶液中[H+]=10-7 mol/L , 溶液 的 pH=7 (5)化学计量点后，加入滴定剂体积为 20.02 ，过量0.02 mL(约半滴) [OH-]=nNaOH / V =(0.1000 × 0.02)/(20.00+20.02) =5.0 × 10-5 mol/L pOH=4.3 溶液 的 pH=14-4.3=9.7 [实验数据见P210表] 酸碱滴定曲线和指示剂选择 滴定曲线的讨论（指示剂的选择）： 滴定过程中，