2024年中考化学复习第9讲：常见的酸

主题三|物质的性质与应用 　常见的酸 考点　常见的酸及其性质 1．(2022·阜新)将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，减少的是(　　) A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 A 上一页 下一页 返回导航 2．(2022·长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是(　　) A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 B 上一页 下一页 返回导航 3．(2022·湘潭)下列物质不能与稀盐酸、稀硫酸都发生反应的是(　　) A．锌 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氯化钡 D 上一页 下一页 返回导航 4．(2023·吉林)用硫酸进行下列实验，存在错误做法的是(　　) A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入水90 g C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 B 上一页 下一页 返回导航 5．(2023·江西)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化图象正确的是(　　) C 上一页 下一页 返回导航 6．(2023·增城模拟)硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：_____________________________。 ②与碳酸钠溶液反应：________________________________________。 ③与氯化钡溶液反应：________________________________。 上述反应中，属于酸的共同性质的是______(填编号)。 吸水 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ①② 上一页 下一页 返回导航 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______(填编号)。 ①金属表面除锈　②制造药物氯化锌　③除去NaCl中的少量NaOH ②③ 上一页 下一页 返回导航 7．(2022·烟台)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 上一页 下一页 返回导航 (1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变____色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_________(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：________________________。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是_____________________________ _________。 (4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。要证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可先向NaOH溶液中滴入________________ _______。 红 FeCl3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O ＋CO2↑ 酚酞溶液(或石蕊 溶液) 上一页 下一页 返回导航 8．井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀硫酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀硫酸。 上一页 下一页 返回导航 (1)③号井穴中观察到的现象是________________________________ ______。 (2)写出以上实验中有水生成的化学方程式：_______________________ ___________________________________________________________________________________________ (写一个即可)。 (3)某同学在⑤号井穴中加入一定量稀硫酸后，想检验稀硫酸是否过量，可加入的试剂是____(填字母)。 A．无色酚酞溶液 B．Cu(OH)2 C．Ba(NO3)2溶液 白色固体逐渐减少(或白色固体逐渐 溶解) MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O或K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑) B 上一页 下一页 返回导航 9．(2023·牡丹江)如图，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入足量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)，观察到试管Ⅰ中的现象有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是___________________________ ____________________________，反应结