2024年中考化学复习主题3第8讲：金属活动性顺序及应用

第8讲　金属活动性顺序及应用 考点 近五年分值情况 考查内容 考查频率 2019 2020 2021 2022 2023 金属的化学性质 2 2 — — — 1.金属与酸的反应。 2.铁及其氧化物的化学性质。 2次 考点 近五年分值情况 考查内容 考查 频率 2019 2020 2021 2022 2023 金属活动性顺序 — 1 1 1 — 1.比较钛、铝的金属活动性。 2.比较铁、铜的金属活动性。 3次 金属化学性质的综合应用 8 — 10 10 10 1.金属化学性质的工艺流程。 2.金属化学性质的实验探究。 3.金属化学性质的相关计算。 4次 一、金属活动性顺序及应用 金属活动性顺序 1．金属活 动性顺序 2．规律 ①排在氢前面的金属才能置换出酸中的____；酸不包括______________ ②排在前面的金属(K、Ca、Na除外)，能把排在后面的金属从它们的________中置换出来 ③金属的位置越靠前，它的活动性________ Mg　Al　ZnFe　　 Cu Hg Ag 氢 浓硫酸和硝酸 盐溶液 越强 二、金属的化学性质 金属的化学性质 1．与氧气 反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 规律：金属活动性越强，越容易与氧气反应，反应越剧烈 通式：金属＋O2→____________(化合反应) 举例 铝—化学方程式：____________________ 铜—化学方程式：____________________ 镁—化学方程式：_____________________ 金—不与氧气反应。“真金不怕火炼” 金属氧化物 4Al＋3O2===2Al2O3 2Mg＋O2 2MgO 金属的化学性质 2．与酸 反应 条件：在金属活动性顺序中排在____前的金属 规律：相同条件下，金属的活动性越强，反应越______，产生气体的速度越____  通式：活泼金属＋酸→___________ 举例(以H Cl为例) 镁—化学方程式：_________________________ 锌—化学方程式：_________________________ 铁—化学方程式：_________________________ 氢 剧烈 快 盐＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 金属的化学性质 3．与 盐溶液 反应 条件：“前(K、Ca、Na除外)换后，盐可溶” 规律：金属的活动性相差越大，反应越先进行 金属＋盐溶液→______________ 举 例 铁和硫酸铜—化学方程式：____________________________ 铝和硫酸铜—化学方程式：________________________ __________ 铜和硝酸银—化学方程式：________________________ _______ 新金属＋新盐 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2Al＋3CuSO4===3Cu＋ Al2(SO4)3 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu (NO3)2 易错易混提醒： 1．单质铁发生置换反应时生成亚铁离子，含亚铁离子的溶液呈浅绿色。 2．金属与酸反应的实验现象描述一般从固体溶解、产生气泡和溶液颜色的变化三个方面描述。 3．金属与盐溶液反应的实验现象描述一般要描述金属表面的变化和溶液颜色的变化两个方面。 4．金属越活泼，与氧气反应的条件越简单。K、Ca、Na、Mg、Al在常温下均可以与氧气反应。 5．判断金属活动性只有两条依据，一是能与酸反应置换出氢气的比不能与酸反应产生氢气的更活泼；二是活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。 三、构建物质网络 (一)金属的化学性质(以锌为例，完成下列化学方程式) ①2Zn＋O2===________ ②Zn＋H2SO4===_________________ ③Zn＋CuSO4===____________、Zn＋2AgNO3===______________ 2ZnO ZnSO4＋H2↑ Cu＋ZnSO4 2Ag＋Zn(NO3)2 (二)铁—铜及其化合物之间的转化(按序号写出下列化学方程式，合理即可) ①____________________________ ②__________________________________________________ ③________________________ ④_________________________________________________________ ⑤__________________________ ⑥___