2024年中考化学复习第1讲：构成物质的微粒

第1讲　构成物质的微粒 考点 近五年分值情况 考查内容 考查频率 2019 2020 2021 2022 2023 构成物质的微粒及其特征 — 3 2 — 2 利用分子与原子的性质分析和解决问题。 3次 原子的结构及其表示方法 2 4 — — — 原子结构中质子数和中子数的判断。 2次 上一页 下一页 返回导航 考点 近五年分值情况 考查内容 考查频率 2019 2020 2021 2022 2023 微粒的表 示方法 3 2 — 3 3 1.化学符号及其周围数字的意义。 2.微粒观点及模型图的应用。 4次 分子运动 现象的探究 — — — — — — 0次 上一页 下一页 返回导航 一、构成物质的微粒及其特征 构成物质 的微粒 1．微粒 的特征 (1)质量和体积都______ (2)____________ (3)微粒间有______ (4)由分子构成的物质，同种分子的性质______， 不同种分子的性质______ 很小 在不断运动 间隔 相同 不同 上一页 下一页 返回导航 2．构成 物质的 三种微粒 构成 物质 的微粒 分 子 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质__________的最小粒子 构成的物质：如O2、H2O、NH3、CH4、CO2等 原 子 定义：原子是__________中的最小粒子 构成的物质：Fe、Hg、金刚石等 离 子 定义：带电的原子或________ 构成的物质：如NaCl、CuSO4、NaOH等 分类：阳离子(带____电)、阴离子(带____电) 化学性质 化学变化 原子团 正 负 上一页 下一页 返回导航 二、原子的结构及其表示方法 原 子 的 结 构 1．原子 原子核 质子：每个质子带1个单位____电荷 中子：不带电 核外电子：每个电子带1个单位____电荷 2．原子 中各量 的关系 (1)原子中：质子数＝__________＝____________，所以原子不显电性 (2)原子的质量主要集中在________上。相对原子质量≈________________ (3)不是所有的原子都有中子。普通氢原子就没有中子 正 负 核电荷数 核外电子数 原子核 质子数＋中子数 上一页 下一页 返回导航 原 子 的 结 构 3．核 外电 子排 布 原子结构 示意图 规律 (1)核外电子离核越近，能量越低 (2)原子的最外层电子不超过___， 只有一层时，不超过___个 原子核 电子层 最外 电子数 质子数 8 2 上一页 下一页 返回导航 原 子 的 结 构 3．核 外电 子排 布 (3)元素的化学 性质与原子 的_________ _____有密切 关系 元素 种类 原子的 最外层 电子数 在化学反应中 得失电子趋势 金属 一般____4 易______电子，形成____离子 非金属 一般____4 易______电子，形成____离子 稀有 气体 一般____8(He 为2) 不易得失电子 规律 最外层电 子数 < 失去 阳 > 得到 阴 ＝ 上一页 下一页 返回导航 三、微粒的表示方法 微 粒 的 表 示 原子 用元素符号表示。如：2个氮原子_____ 用原子结构示意图表示。如：氯原子 用原子模型图表示。如：2个氮原子 分子 用化学式表示。如：2个氮分子______ 用分子模型图表示。如：2个氮分子 离子 用离子符号表示。如：2个钠离子________ 用离子结构示意图表示。如：钠离子 用离子模型图表示。如：2个钠离子 2N 2N2 2Na＋ 上一页 下一页 返回导航 易错易混提醒： 1．不论物质状态，构成物质的微粒在永不停息地做无规则运动，且温度越高，运动速度越快。 2．微粒间有间隔。等质量同种物质，气态时微粒间隔最大，固态时微粒间隔最小。 3．原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，如分子、中子也不带电。 4．离子带电，但带电的微粒不一定是离子，如质子和电子也带电。 上一页 下一页 返回导航 5．认识粒子结构图时，要先区分是原子结构示意图还是离子结构示意图。 6．在粒子结构示意图中，质子数＝核外电子数，表示原子；质子数>核外电子数，表示阳离子；质子数<核外电子数，表示阴离子。 7．化学变化过程中，原子的个数和种类不变，既原子的质子数不变，变化的是原子的最外层电子数。 上一页 下一页 返回导航 分子运动现象的探究 1．实验过程 编号 1 2 3 操作 现象 溶液________ 溶液________ 烧杯B中的溶液__________ 解释或结论 ________________ ________________ 氨水能______________ 氨水挥发出的氨气分子__________到右边烧杯中使酚酞变红 不变色 变红色 逐渐变红 水不能使