寒假作业08 金属材料-【寒假分层作业】2024年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业08 金属材料 考点一 金属材料一．合金 金属材料包括________和它们的________，日常使用的金属材料，大多数属于________。 1.合金的概念：由________________ (________________)制得的金属材料。 2.合金的一般性质 （1）硬度：合金的硬度及机械加工性能一般________各成分金属。 （2）熔点：合金的熔点一般________各成分金属。 二．铁合金 铁合金：________和________是含碳量不同的两种铁碳合金。 1.生铁 ①生铁的含碳量为________。 ②性能及用途 生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。 2.钢 ①钢的含碳量为________。 ②性能及用途 钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。 ③常用合金钢 a．不锈钢 合金元素主要是________和________。 性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。 用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。 b．超级钢 合金元素：Mn、C、Al、V。 性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。 用途：汽车、航空和航天等领域。 三．铝和铝合金 1．铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素) (1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层________________。 其反应方程式为：________________________。 (2)Al、Al2O3与酸反应 将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，后来又放出气体，有关反应的化学方程式为： ________________________________________________________________。(3)Al、Al2O3与强碱的反应 (4)两性氧化物：既能与酸反应生成________，又能与碱反应生成________的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。 2．氢氧化铝 （1）物理性质 Al(OH)3是________色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的________，并能吸附________。 （2）化学性质 ①两性氢氧化物：像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。 ②Al(OH)3是典型两性氢氧化物，在强酸与强碱溶液里都能溶解。 a．与强酸反应：________________________________ b．与强碱反应：________________________________ ③氢氧化铝的热稳定性 Al(OH)3的热稳定性较差，将Al(OH)3加热后，可分解为Al2O3和H2O。 ________________________________ 3．铝合金——目前用途广泛的合金之一 （1）成分元素：除铝外，主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰，次要合金元素有镍、铁、钛、铬、锂等。 （2）主要特性：铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性 （3）主要用途：用于汽车、飞机、火箭、船舶制造及建筑用门窗，工业上广泛使用，使用量仅次于钢。 四．新型合金 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。此外，________、________和________________等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 考点二 物质的量在化学方程式计算中的应用一．物质的量在化学方程式中的应用 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。 化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。 2Na　 ＋　 2H2O　 === 2NaOH　＋　　H2↑ 2 　 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的________________之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。 二．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 　　　 　2CO　＋　O2 2CO2 化学计量数 2 1 2 扩大NA倍 2NA