拓展1.3 渗透现象与渗透压（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·医药卫生类）

化 学 医药卫生类 高等教育出版社 专题一 溶液、胶体和渗透压 1.3 渗透现象与渗透压 情境与问题 在天气酷热或剧烈运动时，人体会大量出汗。例如，挥汗如雨的站岗的战士和电力工人。这个时候能否马上大量饮水？ 人在大量出汗并大量饮水后，血液中电解质的浓度会降低，体内细胞会因此吸收水分并膨胀。由于脑组织固定在坚硬的颅骨内，一旦脑细胞水肿，颅内压力就会增高，由此产生一系列神经刺激症状，严重者可导致昏迷、死亡等严重后果。要了解“水中毒”发生的机制，我们需要学习渗透现象和渗透压的相关知识。 观察与认知 大量出汗后，不应立刻大量饮水，而应当补充含有适当盐分的饮料。如果只是大量饮水而没有补充适当的盐分，可能引发“水中毒”并产生一系列症状，例如，头痛、呕吐、嗜睡等症状，严重者还会发生昏迷、抽搐，甚至危及生命。为什么会出现如此严重的后果？ 核心素养发展目标 (1) 认识溶液的渗透现象,提升从微观视角解释宏观现象的能力。 (3) 知道溶液渗透压在医学中的重要作用,提升职业素养。 (2)了解溶液的渗透压与溶液浓度的关系,发展现象观察与规律认知的化学学科核心素养。 把两个刚从地里拔出的新鲜萝卜分别放在浓盐水和纯水中约4小时，观察萝卜外表，称重，划破外皮观察内部结构，与新鲜萝卜对比，会有哪些变化？ 实验观察表明，放在浓盐水中的萝卜会发生皱缩，萝卜内水分渗出；放在纯水中的萝卜会增重，并因为内压增高而极易破裂。 情境与问题 一、渗透现象和渗透压 溶剂分子通过半透膜自发地由浓度较低溶液向浓度较高溶液方向扩散的现象称为渗透现象。 1、渗透现象 （1）定义： （2）产生渗透现象必须具备2个条件： ①有半透膜存在 ②半透膜两侧溶质粒子的浓度不同 如果要阻止渗透现象的发生，就要在蔗糖溶液上方施加一定的压力,这种恰好能够阻止纯水中的水分子向蔗糖溶液渗透的压力就是该溶液的渗透压 蔗糖溶液 纯水 半透膜 h 2、渗透压： 实验证明，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中溶质粒子的数目成正比，而与溶质的性质无关。 医学上把溶液中能产生渗透现象的溶质粒子的总浓度称为渗透浓度，常用的单位是mmol/L。溶液渗透浓度的大小反映了渗透压的大小。 3、渗透压与渗透浓度的关系 在化学中，我们把两种溶液的渗透压进行比较，渗透压高的称为高渗，低的称为低渗，相等时互为等渗。由于相同温度下，溶液的渗透压和渗透浓度成正比，因此，相同温度下，溶液的高渗、低渗和等渗的比较可以直接用渗透浓度的大小来判断。 人体血浆渗透浓度的正常值范围为280 ～ 320 mmol/L，渗透浓度在此范围内的溶液为等渗溶液，大于320 mmol/L的溶液为高渗溶液，小于280 mmol/L的溶液为低渗溶液。 4、医学中的低渗、等渗和高渗溶液 例1 比较相同温度下0.15 mol/L NaCl溶液与0.3 mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。 解： ① NaCl是强电解质，溶液中完全解离：NaCl = Na++Cl－。 NaCl溶液的c渗 = 0.15 mol/L×2×1 000 = 300 mmol/L。 ② 葡萄糖是非电解质，在溶液中不解离。 葡萄糖溶液的c渗= 0.3 mol/L×1×1 000 = 300 mmol/L。 答：两种溶液的渗透浓度均为300 mmol/L，相同温度下渗透压相等。 例题解析 运用与提升 1. 经过以上学习，可以得出结论：相同温度下，两种溶液用半透膜隔开，渗透方向是由 （高渗/低渗）溶液向 （高渗/低渗）溶液方向进行。 2. 相同温度下，把下列溶液用半透膜隔开，请你判断渗透方向。 （1）0.2 mol/L KCl溶液 || 0.1 mol/L CaCl2溶液 （2）0.2 mol/L KCl溶液 || 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 （3）9 g/L NaCl溶液 || 9 g/L KCl溶液 低渗 高渗 由CaCl2溶液向KCl溶液 由葡萄糖溶液向KCl溶液 由KCl溶液向NaCl溶液 例 2 计算9 g/L NaCl 溶液及50 g/L 葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是否属于等渗溶液？ 解：（1） 计算两种溶液的物质的量浓度：cB=ρB/MB 例题解析 解：（2） 计算两种溶液的渗透浓度 ①NaCl是强电解质，在溶液中完全解离成Na+和Cl－。 c渗 = 2×c(NaCl) = 2×0.154