2024年云南省高三高考化学备考思路与迎考策略课件

2024年云南高考化学备考思路与迎考策略 一、回归教材，重视基础，脚踏实地的考出应有水平； 9．2023浙江卷 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 === 2Fe3+ + I2 + 4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO- + CO2 + H2O === HClO + HCO3- C．铜与稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3- === Cu2+ + 2NO2 + 2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： S2- + 2SO2 + 2H2O === H2S + 2HSO3- A．Cl2先与I-反应，后与Fe2+反应；FeI2溶液与等物质的量的Cl2，碘离子与氯气恰好完全反应：2I- + Cl2 === I2 + 2Cl-，故A错误； 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO- + CO2 + H2O === HClO + HCO3-，故B正确； 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O，故C错误； 对应的离子反应方程式为：2S2- + 5SO2 + 2H2O === 3S + 4HSO3-，故D错误； 通过可能发生的反应：Na2S + SO2 + H2O === Na2SO3 + H2S、2H2S + SO2 === 3S + 2H2O、Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3； 判断出产物为S和HSO3-；因此向Na2S溶液通入足量SO2，溶液变浑浊，溶液中生成NaHSO3： 这种情况务必提醒考生反应顺序的梳理，类似的情况很多，如FeBr2溶液中加入一定量的氯气； 工业生产时常用NH4Cl代替盐酸，本题正好选材于此。 ZnO + 2NH4Cl + H2O === ZnCl2 + 2NH3•H2O；Zn2+ + 4NH3•H2O ==== [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O； 理论上来讲，ZnO、Fe2O3和Fe3O4均可以溶解于NH4Cl溶液， 即O2 + 4Fe(OH)2 + 2H2O === 4Fe(OH)3， 导致认为B项是正确结论 即大部分的Fe2O3和Fe3O4并未发生溶解， 实际情况是滤渣成分主要是Fe2O3和Fe3O4，Fe(OH)3只有少量，B错误。 由表知0~2min内∆c(W) = 0.16-0.08 = 0.08mol/L，生成∆c(X) = 2∆c(W) = 0.16mol/L， 但一部分X转化为Z，造成∆c(X)<0.16mol/L， 则v(X)< 过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即X的物质的量更大（但X的浓度更小），此时考生很容易推理出Y的产率更小。 过程①是完全反应，当②反应平衡时，W早已分解完全，不管窗口体积是否变化，Y的产率依然保持100%，故B错误； 反应达到平衡时，v(正) = v(逆)，即v3 = v2，k3c(Z) = k2c2(X)，若k2 = k3，平衡时c(Z) = c2(X)，故C错误； 反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0， 升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，故D正确；故选D。 1mol该物质最多能与2molNaOH反应，故B错误； Y的分子式为：C6H10O， 标准状况时，2.24LCl2与足量的水反应转移的电子数为0.1NA； 向水中加入Na2O2，反应后所得溶液中滴加几滴酚酞，溶液最终变为红色，说明反应产生了NaOH，带有火星的木条复燃，说明产生了O2； 溶解了1mol Cl2的氯水中，不论存放时间的长短，均有： N(Cl2) + N(Cl-) = NA【N(Cl2)和N(Cl-)表示Cl2和Cl-的个数】； 根据氮原子的电子排布，可以确定有稳定的NCl3，不可能有NCl5分子 ； 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数后者是前者的两倍； 先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的Cl﹣； 0.5mol雄黄（As4S4），结构如右图，含有NA个As-As键； 由1H、2H、3H、12C、13C、14C所组成的CH≡CH